Титрование - щелочь
Cтраница 1
Титрование щелочи кислотой является типичным примером прямого титрования. В методах прямого титрования определяемое вещество непосредственно реагирует с тит-рантом. Для проведения анализа этим методом достаточно одного рабочего раствора. [1]
Титрование щелочи в поглотительном сосуде производят, как описано выше. Параллельно проводят контрольный опыт с чистым зерном. [2]
Титрование щелочи кислотой является типичным примером прямого титрования. В методах прямого титрования определяемое вещество непосредственно реагирует с тит-рантом. Для проведения анализа этим методом достаточно одного рабочего раствора. [3]
При титровании щелочи кислотой добавляют смесь ионов Г и Юз: в кислой среде ускоряется реакция 1 - - т - Юз - Ь - После достижения точки эквивалентности на индикатором электроде начинается восстановление свободного иода, ток возрастает; при титровании кислоты щелочью добавляют раствор иода, появляется начальный ток, уменьшающийся после конечной точки вследствие того, что в щелочной среде приведенная реакция идет в обратном направлении. [4]
При титровании щелочи кислотой добавляют смесь ионов I и Юз: в кислой среде ускоряется реакция 1 - - - Юз - h - После достижения точки эквивалентности на индикатором электроде начинается восстановление свободного иода, ток возрастает; при титровании кислоты щелочью добавляют раствор иода, появляется начальный ток, уменьшающийся после конечной точки вследствие того, что в щелочной среде приведенная реакция идет в обратном направлении. [5]
Количество израсходованной на титрование щелочи в обоих случаях умножают на поправочный коэффициент. [6]
Переводят объем израсходованной для титрования щелочи умножением на коэффициент нормальности титрованного раствора в число миллилитров точно однонормального раствора и находят величину. [7]
По количеству затраченной на титрование щелочи вычисляют кислотность вытяжки в мг-экв на 100 г почвы. [8]
Как видим, при титровании щелочи кислотой подвижные ОН-ионы, связываясь ионами водорода, с образованием практически неэлектропроводной воды, постепенно заменяются менее подвижными ионами хлора. При этом электропроводность раствора уменьшается. Но как только все ОН-ионы будут связаны в воду и в растворе появятся весьма подвижные ионы водорода, электропроводность раствора начнет возрастать. Таким образом, во время нейтрализации щелочи кислотой электропроводность раствора сначала будет понижаться, но после того как дойдет до некоторого минимума, соответствующего точке полной нейтрализации, при дальнейшем прибавлении кислоты начнет резко возрастать. [9]
Примером фотоэлектрического титрования может служить титрование щелочи кислотой с л-нитрофенолом в качестве индикатора. При рН7 нитрофенол имеет желтый цвет. В этом случае применяют синий светофильтр. Раствор щелочи и индикатор наливают в кювету, а кислоту-в бюретку. Титрование ведут обычным способом, перемешивая раствор при помощи мешалки. Записывают объем прибавленного раствора кислоты и регистрируют при лом силу фототока гальванометром. Пока щелочь не будет вся нейтрализована, титруемый раствор окрашен в желтый цвет. [10]
 |
Схема установки для фотометрического титрования. [11] |
Примером фотоэлектрического титрования может служить титрование щелочи кислотой с л-нитрофенолом в ( Качестве индикатора. [12]
Количество кислоты, пошедшей на титрование щелочи ( v2), отвечает содержанию едкого натра. [13]
Количество кислоты, пошедшей на титрование щелочи ( и2) отвечает содержанию едкого натра. [14]
 |
Схема установки для фотометрического титрования. [15] |
Страницы: 1 2 3 4