Кривое титрование - кислота
Cтраница 1
 |
Зависимость концентрации ионов от количества добавленного основания при титровании сильным основанием 0 1 н. растворов кислот. [1] |
Кривые титрования кислот отличаются по форме. При титровании сильной кислоты электропроводность раствора до точки эквивалентности резко понижается, так как высокоподвижные ионы водорода заменяются менее подвижными катионами основания. Добавление избытка основания приводит к резкому повышению электропроводности раствора. Кондуктометрическая кривая представляет собой две пересекающиеся прямые: точка эквивалентности расположена в месте их пересечения. [2]
 |
Зависимость концентрации ионов от количества добавленного основания при титровании сильным основанием 0 1 н. растворов кислот. [3] |
Кривые титрования кислот средней силы изогнуты и могут давать пологий минимум, не имеющий аналитического значения. Образование минимума на кривых титрования объясняется тем, что сначала электропроводность раствора понижается, так как уменьшается концентрация высокоподвижных ионов водорода, а концентрация катионов основания невелика. Хотя при дальнейшем титровании концентрация ионов водорода также понижается, однако их концентрация становится все менее значительной. Между тем в растворе увеличиваются концентрации катионов основания и анионов кислоты, что приводит к повышению электропроводности, и на кривой появляется минимум. [4]
Кривые титрования кислот средней силы изогнуты и могут давать пологий минимум, не имеющий аналитического значения. [5]
Все кривые титрования кислоты щелочью, полученные со стеклянным электродом, менее резки, как бы сглажены по сравнению с кривыми, полученными с Р1 / Н2 - электродом. Если калибровать стеклянный электрод по чистой титруемой кислоте, то все кривые титрования сместятся вниз на величину расхождения первых точек кривых, полученных с Pt H2 - и стеклянным электродами. У более сильной кислоты ( щавелевой) ветви кривых до перегиба почти совпадают, к щелочной области начинаются расхождения, и после перегиба кривые расходятся. У более слабых кислот расхождения начинаются много раньше, кривая стеклянного электрода идет ниже кривой Н2 - электрода и расхождение все время увеличивается, скачком после перегиба. [6]
В остальном кривые титрования высокополимерных кислот и оснований аналогичны кривым. Они позволяют определить тип и число активных групп ионита, получить зависимость обменной емкости от рН раствора и определить, к какому типу относится исследуемый ионит. [7]
 |
Нейтрализация слабой. [8] |
Таким образом, кривые титрования мкогоосновных кислот ( или многокислотных оснований) имеют несколько перегибов, отвечающих разным ступеням диссоциации. Правда, чаще всего эти перегибы недостаточно четки, особенно около второй и третьей точек эквивалентности. Но в отдельных случаях они бывают хорошо выражены. Это дает возможность наблюдать резкое изменение окраски того или иного индикатора и определять конечные точки при титровании. [9]
На рис. 2 представлены кривые титрования кислот в среде ацетона. В этом случае намечается явное различие в кислотно-основной силе кислот. Однако тио - и дитиодикарбоновые кислоты недостаточно хорошо растворимы в среде ацетона. [11]
 |
Кривая титрования основания типа Ме ( ОН3 кислотой. [12] |
На рис. 227 приведены кривые титрования кислот разной силы сильным основанием в присутствии соли. Как видим, титрование слабых кислот дает плохие результаты к точка эквивалентности определяется с трудом. [13]
На рис. 204 приведены кривые титрования кислот разной силы сильным основанием в присутствии соли. [14]
 |
Кривая потенцио.| Кривая титрования основания типа Ме ( ОН2 кислотой. [15] |
Страницы: 1 2