Кривое титрование - кислота
Cтраница 2
На рис. 227 приведены кривые титрования кислот разной силы сильным основанием в присутствии соли. Как видим, титрование слабых кислот дает плохие результаты и точка эквивалентности определяется с трудом. [16]
 |
Кривая по-теяциометрического титрования кислот разной силы основанием. [17] |
На рис. 144 приведены кривые титрования кислот разной силы сильным основанием в присутствии соли. Как видим, титрование слабых кислот дает плохие результаты и эквивалентная точка определяется с трудом. Еще хуже получаются результаты при титровании слабых кислот слабыми основаниями. [18]
Полное совпадение абсцисс перегиба на кривых титрования кислот щелочью дает возможность применять стеклянный электрод при электрометрическом титровании. [19]
Неполная диссоциация солей влияет на характер кривых титрования кислот и оснований до точки эквивалентности. Степень диссоциации соли уменьшается с увеличением ее концентрации в процессе титрования. [20]
В работах Худяковой, Крешкова и их сотрудников [90-94] выведены уравнения кривых титрования кислот, оснований, солей слабых кислот, солей слабых оснований, амфолитов и смесей электролитов кислотно-основного характера ( включая пятикомпо-нентные смеси) в водных растворах с учетом коэффициентов активности ионов. Эти уравнения использованы для построения теоретических кривых кондуктометрического титрования. [21]
 |
Теоретические кривые кон-дуктометрического титрования сильным основанием 0 1 н. растворов кислот различной силы. [22] |
При титровании такого рода кислот электропроводность раствора до точки эквивалентности линейно увеличивается и минимум на кривой титрования уже не обнаруживается. Такой характер имеют кривые титрования кислот, имеющих рКа 5, в случаях, когда гидролиз получающихся солей не оказывает существенного влияния. Влияние гидролиза заметно для кислот с рКа 9 и выражается в закруглении кондуктомет-рической кривой вблизи точки эквивалентности. Это объясняется тем, что вследствие гидролиза в растворе до точки эквивалентности увеличивается концентрация гидроксильных ионов и уменьшается концентрация анионов кислоты. Так как подвижность гидроксильных ионов выше подвижности всех других анионов, электропроводность раствора увеличивается и кривая закругляется. Чем выше рКа кислоты, тем более отчетливо выравнивается закругление. [23]
Причем все рассуждения в отношении концентрации водородных ионов следует отнести к концентрациям гидроксильных ионов и, наоборот, рассуждения, касающиеся концентрации анионов определяемой кислоты, - к концентрации катионов титруемого основания, а концентрации катионов титранта - к концентрации анионов кислоты, применяемой в процессе нейтрализации основания. Однако кривые титрования оснований и кривые титрования кислот такой же силы несколько отличаются друг от друга. [24]
На этом примере было доказано, что клешневидный цикл с числом членов больше шести является термодинамически неустойчивым. На рис. 20 проведено сравнение кривых титрования полиметилендиаминтетрауксусных кислот ( с числом п 2 - 5) как по отдельности, так и в присутствии пятнадцатикратного избыточного количества ионов кальция. На рис. 21 показано образование различных комплексных соединений этих кислот при их нейтрализации. [26]
Кривые 1 - 3 в комментариях не нуждаются. Отметим только, го в результате взаимодействия ионов, более сильного в ионите, м во внешнем растворе, вследствие полифункциональности иони-зв, а также вследствие того, что мы следим за величиной рН, а г за рН, перегибы на кривых 6в к / ( рН) и на кривых титрова-ия ионитов обычно выражены значительно менее четко, чем пере - 1бы на кривых титрования кислот и оснований в водных раство-ах, а сами рассматриваемые кривые выглядят более растянутыми. [27]
Ка и р / ( ь используют дополнительные критерии. Гидролиз соли не оказывает влияния на возможность анализа смесей, изменяется лишь форма кривых титрования. Лимитируют возможности определения константы диссоциации кислот ( или оснований), входящих в состав смеси. На кривых титрования кислот и оснований не должно быть минимума, наблюдающегося в начале процесса нейтрализации. СЯ ( Ь) слабых кислот и оснований имеет значения 5, 6 и 7 соответственно. [28]
При титровании сравнительно сильно диссоциирующих кислот ( рКа 2 и 3) на кривых до точки эквивалентности наблюдается минимум, не имеющий аналитического значения. При титровании слабых кислот средней силы ( рКа 4 - 6) электропроводность до точки эквивалентности повышается. Кривая титрования слабой кислоты с рКа 7 слабым основанием ( рКь 7) не имеет излома в точке эквивалентности, так как реакция нейтрализации обратима. Характерной особенностью кривых титрования кислот слабыми основаниями является то, что после точки эквивалентности электропроводность раствора остается постоянной. Только при нейтрализации кислоты сравнительно сильным основанием ( рКь 2) наблюдается небольшое увеличение электропроводности от избытка тит-ранта. [29]
Страницы: 1 2