Теоретическое кривое титрование
Cтраница 1
 |
Потенциометрические титрования. Х - Ag - - - - - AgXj. ( два. [1] |
Теоретические кривые титрования показаны на следующих рисунках. [2]
 |
Реакция. Fe Ce4 - Fe3 Ce3. Теоретические кривые г / ( Е. 1 - 12-кривые, отвечающие последовательным этапам титрования. [3] |
Теоретические кривые титрования показаны, на следующих рисунках. [4]
Построение теоретических кривых титрования двухкомпонентных смесей кислот и солей слабых оснований или оснований и солей слабых кислот показало, что последовательность реакций нейтрализации и вытеснения зависит от суммы р / Са и р / Сь, характеризующей электролиты. Сумма р / ( а и р / Сь обусловливает величины равновесных концентраций недиссоцнированных молекул слабой кислоты и слабого основания в любой момент титрования. В первом случае сначала протекает реакция нейтрализации, а затем вытеснения, во втором наблюдается обратная последовательность. [5]
 |
Мост для измерения электропроводности. [6] |
Из расчета теоретических кривых титрования следует, что в зависимости от значения ( рКа - - рКь) процесс титрования смесей кислот с солями протекает следующим образом: ( р / Са р / Сй) 12 - сначала реагирует кислота, затем вытесняется слабое основание из его соли; ( р / Са р / Сь) 16 - реакция вытеснения слабого основания из соли предшествует реакции взаимодействия кислоты с титрантом; ( рКа рКь) 124 - 16 - обе реакции протекают параллельно, дифференцированное титрование невозможно. [7]
 |
Мост для измерения электропроводности. [8] |
Из расчета теоретических кривых титрования следует, что в зависимости от значения ( р / С0 р / С &) процесс титрования смесей кислот с солями протекает следующим образом: ( рКа - - р / Сь) 12 - сначала реагирует кислота, затем вытесняется слабое основание из его соли; ( р / Са р / Сб) 16 - реакция вытеснения слабого основания из соли предшествует реакции взаимодействия кислоты с титрантом; ( р / Со р / Сь) 12 - - 16 - обе реакции протекают параллельно, дифференцированное титрование невозможно. [9]
Для построения теоретических кривых титрования пользуются формулами, представленными в книге 2, гл. [10]
При выводе уравнений теоретических кривых титрования используют правило и уравнения электронейтральности раствора, в котором учитывается наличие разнообразных типов ионов, обусловливающих состояние динамических равновесий в растворах электролитов. [11]
Проведена экспериментальная проверка теоретических кривых титрования. Как видно из рис. 103 - 105, теоретические и экспериментальные кривые титрования в буферных растворах достаточно хорошо согласуются. [12]
 |
Теоретические кривые кон-дуктометрического титрования сильным основанием смесей 0 1 н. растворов сильной и слабой кислот. [13] |
На рис. 37 показаны теоретические кривые титрования смесей кислот. [14]
В работах [301-303] описаны теоретические кривые титрования солей слабых кислот и солей слабых оснований в водно-диоксановой среде. Установлены границы р / Са кислот и р / Сь оснований, образующих соли, лимитирующие их количественное определение. По сравнению с водными растворами границы р / С расширяются. При этом создаются более благоприятные условия для титрования солей слабых оснований, так как диоксан носит прото-фильный характер и в смешанном растворителе основания ослабляются сильнее, чем кислоты. [15]
Страницы: 1 2 3