Теоретическое кривое титрование
Cтраница 3
Как видно из рис. 58 и 59, изменение величины ( KI - 3 2) - Ю 3 на участках кривых, соответствующих титрованию отдельных компонентов, носит прямолинейный характер. Полученные результаты позволяют сделать важные выводы для теоретичгского обоснования возможностей кондуктометри-ческого метода анализа. Теоретические кривые титрования, построенные с учетом измерения ионной силы раствора и без него, отличаются лишь наклоном ветвей кондуктометрических кривых. Изломы кондуктометрических кривых в том и другом случае соответствуют точкам эквивалентности. Таким образом, границы р / С электролитов, позволяющие проводить кондуктометрические определения индивидуальных веществ и анализ их смесей, рассчитанные при / 1 и А, const, сохраняются. [31]
Кривая титрования для кислотно-основной реакции является графическим изображением зависимости рН от объема прибавленного титранта. Такая кривая может быть построена при рассмотрении соответствующего кислотно-основного равновесия методами, описанными в этой главе. Теоретические кривые титрования важны, так как они дают информацию о возможности осуществления титрования, а также помогают выбрать подходящий индикатор для определения конечной точки титрования. [32]
Выведены соответствующие уравнения кривой титрования кислот и по теоретическим кривым потенциометрического титрования установлены критерии титрования, которыми являются значения термодинамических констант диссоциации и константы автопротолиза растворителя Ks. Построено большое число теоретических кривых титрования и проведено экспериментальное сопоставление их с теоретическими кривыми потенциометрического титрования пикриновой кислоты раствором триэтиламина и пиридина в среде ацето-нитрила. [34]
Растворимость осадков оказывает существенное влияние на формы кривых кондуктометрического титрования. По мере увеличения растворимости осадка кривые титрования вблизи точки эквивалентности закругляются, что затрудняет установление точки эквивалентности графическим методом. При значительной растворимости осадков определение становится невозможным. Количественные зависимости могут быть установлены путем построения теоретических кривых титрования. [35]
Концом потенциомегрического титрования является момент, когда при добавлений очень малого количества реактива происходит наибольшее изменение потенциала. Точку эквивалентности можно легко найти, нанося на кривую изменения потенциала, происходящие при прибавлении титрующего реактива: в точке эквивалентности кривая перегибается. III мы показали, как могут быть вычислены и построены теоретические кривые титрования, в которых рН или р / раствора определяются как функции от степени выполнения реакции ( в процентах) или от количества прибавленного раствора. В реакциях соединения ионов зависимость между величинами потенциала и р / имеет прямолинейный характер; поэтому теоретические кривые титрования при соответствующем масштабе координат должны полностью совпадать с эмпирическими кривыми потенциометрического титрования. [36]
Концом потенциомегрического титрования является момент, когда при добавлений очень малого количества реактива происходит наибольшее изменение потенциала. Точку эквивалентности можно легко найти, нанося на кривую изменения потенциала, происходящие при прибавлении титрующего реактива: в точке эквивалентности кривая перегибается. III мы показали, как могут быть вычислены и построены теоретические кривые титрования, в которых рН или р / раствора определяются как функции от степени выполнения реакции ( в процентах) или от количества прибавленного раствора. В реакциях соединения ионов зависимость между величинами потенциала и р / имеет прямолинейный характер; поэтому теоретические кривые титрования при соответствующем масштабе координат должны полностью совпадать с эмпирическими кривыми потенциометрического титрования. [37]
Страницы: 1 2 3