Комплексометрическое титрование

Cтраница 1

Комплексометрическое титрование было с успехом применено как для определения целого ряда лекарственных веществ, так и при анализе различных галеновых препаратов, лекарств, приготовляемых в аптеках и при массовой их выработке. Возможности осуществления комплексометрического титрования в фармацевтическом анализе непрерывно растут, и можно ожидать, что эти простые, достаточно точные и быстрые методы будут введены в фармакопею с целью замены уже устаревших, длительных методов анализа, в большинстве своем весовых. С успехом заменяются и объемные методы, которые нуждаются в целом ряде различных титрованных растворов, между тем как комплексометрия довольствуется одним основным раствором комплексона. [1]

Комплексометрическое титрование, широко используемое в объемном анализе, в ряде случаев оказывается более эффективным, точным и удобным, если его проводить в радиометрическом варианте. Как и в случае осадительного титрования, радиоизотопной индикации подвергается определяемое вещество либо титрант. [2]

Комплексометрическое титрование с помощью ЭДТА описано для определения практически всех катионов. Поскольку ЭДТА может образовывать хелаты с большинством катионов, на первый взгляд кажется, что это малоизбирательный реагент. В действительности же, как и в случае других хелатообразующих реагентов, регулирование рН раствора позволяет в значительной мере контролировать поведение ЭДТА. Так, обычно при рН около 1 определению катионов трехвалентных металлов не мешают катионы двухвалентных металлов. В этих условиях менее устойчивые хелаты двухвалентных металлов практически не образуются, тогда как ионы трехвалентных металлов связываются количественно. Для обнаружения конечной точки титрования кадмия в качестве индикатора применяют эриохромовый черный Т; магний не мешает определению, поскольку при данном рН не образует комплекса с индикатором. Например, цианид-ион часто служит маскирующим реагентом при титровании ионов магния и кальция в присутствии ионов таких металлов, как кадмий, кобальт, медь, никель и палладий. Последние образуют достаточно устойчивые цианидные комплексы и поэтому не реагируют с ЭДТА. Конкретные указания по приготовлению и использованию растворов ЭДТА даны в гл. [3]

Комплексометрическое титрование проводят несколькими ме-тодами: прямое и обратное титрование, титрование заместителя, кислотно-основное титрование, окислительно-восстановительное титрование. [5]

Комплексометрическое титрование применяют для определения примесей магния в калийных удобрениях, например в сульфате калия или в калийной соли. [6]

Комплексометрическое титрование проводят несколькими методами: прямое и обратное титрование, титрование заместителя, кислотно-основное титрование, окислительно-восстановительное титрование. [8]

Кривая фотохимического титрования метаванадата.| Кривая фотохимическою титрования бихромата и метаванадата. [9]

Возможно комплексометрическое титрование некоторых катионов с использованием фотохимического восстановления метиленового синего или тионина избытком этилендиаминтетраацетата. Например, для определения Hg2 анализируемый раствор помещают в колбу вместимостью 150 мл, добавляют 5 мл ацетатного буферного раствора ( рН 5 5), 2 мл 10 - 4 М раствора тионина и разбавляют водой до 50 мл. Через раствор продувают азот ( для удаления растворенного кислорода и для перемешивания), включают вольфрамовую лампу накаливания ( 150 Вт), находящуюся а расстоянии 30 см от сосуда для титрования, и титруют 0 001 - 0 1 М раствором ЭДТА. Незначительный избыток титранта восстанавливает индикатор, раствор обесцвечивается. [10]

Кривая фотохимического титрования метаванадата.| Кривая фотохимическою титрования бихромата и метаванадата. [11]

Возможно комплексометрическое титрование некоторых катионов с использованием фотохимического восстановления метиленового синего или тионина избытком этилендиаминтетраацетата. Например, для определения Hg2 анализируемый раствор помещают в колбу вместимостью 150 мл, добавляют 5 мл ацетатного буферного раствора ( рН 5 5), 2 мл 10 - 4 М раствора тионина и разбавляют водой до 50 мл. Через раствор продувают азот ( для удаления растворенного кислорода и для перемешивания), включают вольфрамовую лампу накаливания ( 150 Вт), находящуюся яа расстоянии 30 см от сосуда для титрования, и титруют 0 001 - 0 1 М раствором ЗДТА. Незначительный избыток титранта восстанавливает индикатор, раствор обесцвечивается. [12]

Комплексометрическое титрование ионов металлов основано на применении раствора динатриевой соли этилендиаминтетра-уксусной кислоты Na-ЭДТА. [13]

Комплексометрическим титрованием, или комплексометрией, называют титриметрические методы, основанные на реакциях образования растворимых комплексов. Комплексометрически можно определять как ионы-комплексообразователи, так и ионы или молекулы, служащие лигандами. [14]

Однако комплексометрические титрования, даже предложенные в начальном периоде развития комплексометрии, получили большое признание. Этими простыми методами можно значительно ускорить целый ряд операций классического весового анализа. [15]

Страницы: 1 2 3 4