Комплексометрическое титрование
Cтраница 2
Принцип комплексометрического титрования состоит в следующем. В растворах индикаторы в присутствии ионов металлов образуют неустойчивые окрашенные комплексные соединения, окраска которых отличается от окраски свободных индикаторов. [16]
Методы комплексометрического титрования, предложенные Шварценбахом, были использованы Флашкой для разработки микроаналитических методов определения некоторых катионов. [17]
Методом прямого комплексометрического титрования определяют Си, Cd, Pb, Ni, Co, Fe, Zn, Thre, GaIV, Ba, Sr, Ca, Mg и некоторые другие катионы. [18]
Методом прямого комплексометрического титрования определяют Cu, Cd, Pb, Ni, Со, Fe, Zn, Th V, Al, Ba, Sr, Ca, Mg и некоторые другие катионы. Определению мешают другие комплексующие вещества, удерживающие ионы в виде комплексных ионов, которые не разрушаются комплексонами. [19]
Методом прямого комплексометрического титрования определяют Cu, Cd, Pb, Ni, Co -, Fe, Zn, ThIV, Al, Ba, Sr, Ca, Mg и некоторые другие катионы. Определению мешают другие комплексующие вещества, удерживающие ионы в виде комплексных ионов, которые не разрушаются комплексонами. [20]
При комплексометрическом титровании используют металлиндикаторы, которые образуют с данным катионом интенсивно окрашенное комплексное соединение. Однако оно менее прочно, чем соединение катиона с комплексоном III, поэтому последний вытесняет катион из комплексного соединения, образованного катионом с индикатором. [21]
 |
Некоторые маскирующие агенты, используемые в комплексометрическом титровании с ЭДТА. [22] |
При комплексометрическом титровании используют большое число маскирующих агентов. Большинство из них действуют как комплексующие лиганды, хотя некоторые служат как осадители или как вещества, которые приводят к изменению степени окисления мешающего элемента. В табл. 6 - 3 приведены четыре общеизвестные маскирующие агента и случаи их использования. [23]
При комплексометрическом титровании алюминия применяют окислительно-восстановительный индикатор: 1 мл смеси ( Юмл 10 % - ного раствора K3Fe ( CN) e, Qмл 1 % - ного раствора K4Fe ( CN) 6 и 30 мл воды) и I мл 1 % - ного раствора бензидина. Титруют цинком до появления синевато-зеленого окрашивания. Вводят 50 мл 3 % - ного раствора NaF, кипятят 3 мин. [24]
При комплексометрическом титровании кальция и магния используют ряд металлиндикаторов: для кальция - мурексид, флуорексон, а для кальция и магния - хромоген черный ЕТ-00 ( зриохром черный Т), кислотный хром синий К, кислотный хром темно-синий. Предпочтение следует отдавать кислотному хром темно-синему, так как чувствительность его к ионам кальция в четыре раза больше, чем мурексида ( 1 4 - 10 - 7 г / мл), и переход окраски более резко выражен, чем у хромоген черного. [25]
При комплексометрическом титровании алюминия применяют окислительно-восстановительный индикатор: 1 мл смеси ( 10мл 10 о-ного раствора К3Ре ( С) 6, 10мл 1 о-ного раствора К4Ре ( СМ) 6 и 30мл воды) и 1 ли 1 о-ного раствора бензидина. Титруют цинком до появления синевато-зеленого окрашивания. Вводят 50 мл 3 о-ного раствора № Р, кипятят 3 мин. [26]
При комплексометрическом титровании кальция все эти недостатки отпадают. В этом случае кальций определяется прямым путем, следовательно, независимо ни от присутствия следов белков, ни от присутствия осажденного оксалата. Поэтому выделенный оксалат можно промывать недолго во избежание потери его от растворения. Титрованный 0 001 М раствор комплексока более устойчив, чем титрованный раствор перманганата. [27]
При прямом комплексометрическом титровании используют такие индикаторы, которые образуют с исследуемым катионом интенсивно окрашенный комплекс, менее прочный, чем соответствующий комплекс с комплексоном, благодаря чему последний может вытеснить катион из его комплекса с индикатором. [28]
Основным условием комплексометрического титрования является требование, предъявляемое к реакции, которая должна протекать таким образом, чтобы в точке эквивалентности определяемые катионы были практически полностью связаны в комплекс. Константа нестойкости таких комплексов должна быть очень незначительной. При этом определяемые катионы должны образовывать с металл-индикатором комплексы, отличающиеся меньшей прочностью, чем их комплексы с комплексоном. [29]
Для некоторых комплексометрических титрований с ЭДТА, особенно для определения железа ( III), имеется несколько высокоспецифичных индикаторов для обнаружения конечной точки титрования. Для индикации конечной точки комплексометрического титрования железа ( III) может быть использован тиоцианат-ион, который образует комплексы Fe ( SCN) 2 и Fe ( SCN) 2 кроваво-красного цвета; резкое исчезновение окраски комплексов свидетельствует о достижении точки эквивалентности. [30]
Страницы: 1 2 3 4