Комплексонометрическое титрование

Cтраница 1

Комплексонометрическое титрование можно проводить уже при рН1 8, когда многие другие ионы еще не образуют устойчивых комплексонатов. [1]

Комплексонометрическое титрование основано на реакции комплексообразования катионов металлов с комплексонами - аминополикарбоновыми кислотами и их солями. Образующиеся комплексные соединения называют комплексонатами. [2]

Комплексонометрическое титрование имеет много преимуществ перед другими ныне принятыми макро-методами определения металлов, которые заключаются в быстроте и простоте определений, а также в однотипности растворов, применяемых для различных определений, что очень удобно при выполнении серийных анализов. [3]

Комплексонометрическое титрование применяют в двух вариантах: прямом и обратном. [4]

Комплексонометрическое титрование дает неверные результаты, если в применяемой дистиллированной воде находятся ионы металлов. Мешающее влияние оказывают также ионы магния и кальция. Поэтому для комплек-сонометрического титрования используют только бидистиллат или деионизированную воду, которую проще всего получить, пропуская обычную дистиллированную воду через сильно кислотный катионит в На - форме. [5]

Комплексонометрическое титрование основано на реакциях, при которых определяемые ионы образуют комплексные соединения с некоторыми органическими соединениями. Если при этом получаются внутрикомплексные соединения - хелаты ( гл. [6]

Комплексонометрическое титрование прочно вошло в быт химико-аналитических лабораторий. Это теперь рутинный и очень мощный прием. Немало сделано и в чисто исследовательском плане. Новые комплексоны систематически изучают сотрудники Всесоюзного научно-исследовательского института химических реактивов и особо чистых химических веществ ( ИРЕА) Р. П. Ластов-ский, Н. М. Дятлова, В. Я - Темкина и др. Можно отметить поиски новых индикаторов для комплексонометрических титрований. В Саратовском университете были предложены гидрон I для суммарного комплексонометрического определения кальция и магния и гидрон II для определения кальция в присутствии магния. [7]

Комплексонометрическое титрование фильтрата трилоном Б проводят, как и при определении общей жесткости. [8]

Комплексонометрическое титрование растворов, содержащих соли кальция, рекомендуется проводить в объеме 100 мл в присутствии 5 мл 1 и. При этом ярко-розовая окраска анализируемого раствора в точке эквивалентности переходит в голубую. [9]

Константы устойчивости некоторых комплексов металлов с ЭДТА при 20 С и ионной силе раствора, равной 0 1 моль / дм3. [10]

Комплексонометрическое титрование заместителя состоит в следующем. [11]

Дифференцированное комплексонометрическое титрование нескольких ионов возможно при создании таких условий, при которых ЭДТА взаимодействует только с одним из определяемых ионов, а другие в реакции не участвуют. Чаще всего это достигается изменением рН раствора или маскировкой других ионов путем связывания их в более прочные, чем с ЭДТА, комплексы. [12]

Комплексонометрическое титрование меди в настоящее время может быть выполнено как с ртутным капельным, так и с платиновым электродом. [13]

Комплексонометрическое титрование ряда элементов широко применяется в аналитической химии. В основу этого титрования положена способность комплексона III реагировать с достаточной скоростью с ионами многих металлов в строго стехиометрическом отношении ( чаще всего 1: 1), давая при этом прочные, растворимые в воде соединения. Определение тория при помощи комплексона при рН 2 3 - 4 3 дает хорошие результаты. Ряд авторов [1-3] рекомендует применять в качестве индикатора ализарин S, при этом титрованию тория мешают титан ( IV), цирконий, церий ( III), ванадий ( V), железо ( III), никель, олово ( II и IV), свинец и висмут. [14]

Комплексонометрическому титрованию кадмия межает присутствие многих других элементов, в том числе и цинка, который обычно содержится в большинстве анализируемых материалов, и притом в количествах, значительно превышающих кадмий. Таким образом, данннй метод не является избирательным. [15]

Страницы: 1 2 3 4