Комплексонометрическое титрование

Cтраница 3

Метод комплексонометрического титрования с ксиленоловым оранжевым неприменим в случае большого содержания ванадия. Потенциометрический метод титрования алюминия фтористым натрием в присутствии хлористого натрия при показателе рН 5 05 - 5 - 5 5 применим при любом содержании ванадия, особенно при сравнении с методом определения содержания алюминия по разности. [31]

Принцип комплексонометрического титрования сводится к следующему: к исследуемому раствору, содержащему определенный катион, прибавляют при строго определенном значении рН небольшое количество соответствующего индикатора - образуется хорошо растворимое в воде окрашенное комплексное соединение индикатора с катионом. При титровании трилоном Б ( комплексен III) - динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты - комплекс катиона с индикатором разрушается, так как трилон Б образует более прочный комплекс с определяемым катионом. В эквивалентной точке выделяется свободный индикатор, окрашивая раствор в цвет, присущий индикатору при данном значении рН среды. [32]

Селективность комплексонометрического титрования можно улучшить, применяя маскирующие реагенты. К их числу относятся простые лиганды, образующие очень устойчивые комплексы с катионами металлов, которые могут мешать определению, обеспечивая таким образом эффективное удаление этих катионов из титруемой системы. [33]

Возможность комплексонометрического титрования ионов Са2 и Си2 в их смеси основана на последовательном титровании ионов раствором ЭДТА. Ионы Са2 и Си2 с ЭДТА в среде аммиачного буферного раствора образуют хелаты различной устойчивости и могут быть оттитрованы последовательно. В отсутствие ионов Си2 в анализируемом растворе электрод дает отклик на ЭДТА за счет связывания ионов Си2 в приэлектродном слое медьселективного электрода. [34]

Возможность комплексонометрического титрования микрограммовых количеств кальция трилоном Б показана на рис. 1, на котором по оси абсцисс отложены значения рН, по оси ординат - отрицательный логарифм концентрации ионов кальция. Линия 1 соответствует начальной концентрации кальция, линия 2 - концентрации каль. [35]

При комплексонометрических титрованиях нужно иметь в виду, что ЭДТУ - четырехосновная кислота. В образующихся комплексах ионы металла замещают водородные ионы двух или более карбоксильных групп реагента. [36]

При комплексонометрическом титровании в качестве индикаторов применяются вещества, способные образовывать растворимые окрашенные комплексные соединения, имеющие другую окраску, чем исходное вещество. [37]

Диаграмма распределения различны се форм ЭДТА. i. [38]

При комплексонометрическом титровании в раствор обычно добавляют дополнительный комплексант L для предотвращения осаждения определяемых ионов в виде гидроксидов или основных солей, а само титрование проводят в буферном растворе с большой буферной емкостью. Поэтому выделяющиеся по реакциям ком-плексообразования ионы Н30 практически не изменяют рН титруемого раствора. Если учесть, что титруемые катионы М также комплексуются посторонним комплексантом L и, кроме того, могут взаимодействовать с компонентами применяемого буферного раствора и ОН - - ионами, то становится очевидным, что при комплексонометрическом титровании на основное равновесие образования комплексо-ната металла всегда накладываются побочные конкурирующие равновесия с участием и титруемого иона и комплексона. Эти побочные равновесия препятствуют образованию комплексоната, снижают его выход и ослабляют его относительную устойчивость. Поэтому в реальных условиях анализа для оценки относительной устойчивости комплексоната металла и получения объективной информации о равновесной концентрации реагирующих веществ в процессе титрования необходимо использовать условные константы устойчивости комплексонатов металлов. [39]

При комплексонометрическом титровании к раствору, содержащему определяемые ионы, добавляют постепенно титрованный раствор комплексона. По мере титрования определяемые ионы связываются в комплекс, и в точке эквивалентности они практически отсутствуют в растворе. [40]

При комплексонометрическом титровании должно соблюдаться следующее основное условие: в точке эквивалентности определяемые катионы должны быть практически связаны в комплекс. Одним из главных условий является строго определенное значение рН титруемого раствора. [41]

В комплексонометрических титрованиях для обнаружения скачка рМ в точке эквивалентности обычно используют изменение окраски, обусловленное разрушением ранее образовавшегося комплекса определяемого металла с индикатором. Окраска образовавшегося комплекса характерна для самого комплекса [ например, у роДанидных комплексов железа ( III) ]; эти комплексы слабо окрашены. Индикатор является органическим красителем, способным образовывать комплекс с металлом; в этом случае окраска обусловлена структурными особенностями лиганда; такие комплексы интенсивно окрашены. [42]

В комплексонометрическом титровании чаще всего используют металлохромные индикаторы. Реакции этих индикаторов рассмотрены в разд. [43]

При комплексонометрических титрованиях применяют Ш раствор солянокислой соли триэтаноламина или смесь равных объемов 1М растворов триэтаноламина и соляной кислоты. [44]

При комплексонометрическом титровании хлорид-ионов используется обменная реакция между Ag и диэтилдитиокарбами-натом меди. [45]

Страницы: 1 2 3 4