Cтраница 1
Перманганатометрическое титрование, несмотря на большое количество работ по сто исследованию [559, 573, 602, 651, 683, 853, 1033, 1034, 1150], применяется редко вследствие частичного образования марганца в различных валентных формах, что снижает точность определения. [1]
Перманганатометрическое титрование применяется в лабораторной практике при определении перекиси водорода в разбавленных растворах, а также при анализе ряда перекис-ных соединений, например перекиси магния. [2]
Перманганатометрическое титрование - метод анализа, в котором титрантом служит раствор перманганата калия. В процессе титрования анализируемого раствора малиново-фиолетовая окраска раствора перманганата обесцвечивается. [3]
Перманганатометрическим титрованием определяют многие элементы: железо ( П), йодиц-ионы, олово ( П), титан ( Ш), уран ( 1У), ванадий ( ТУ), пероксид водорода, органические вещества и др. Титруют, как правило, не применяя индикаторов. [4]
Наиболее часто перманганатометрическое титрование проводят в кислой среде. [5]
В перманганатометрическом титровании прямым методом определяются восстановители, все определения преимущественно ведут в сернокислой среде. [6]
Почему при перманганатометрическом титровании оксалат-ионов необходимо нагревание раствора. [7]
В работе [1190] перманганатометрическое титрование использовано для определения мышьяка в арсениде-фосфиде и арсениде-антимониде марганца. Мышьяк ( Ш) в растворе, полученном после разложения пробы, титруют в присутствии Os04 в качестве катализатора раствором КМп04 в среде 0 1 М H2S04 при - 30 С с по-тенциометрическим установлением конечной точки с применением платинового и насыщенного каломельного электродов. [8]
Другим примером является перманганатометрическое титрование. Раствор КМпО4 имеет яркую красно-фиолетовую окраску, В процессе титрования этот раствор обесцвечивается, и конец титрования можно установить по появлению неисчезающей розовой окраски раствора, что позволяет установить эквивалентную точку. Полученная погрешность называется капельной ошибкой титрования. [9]
Принципиально иной способ перманганатометрического титрования заключается в следующем. [10]
При вычислении результатов перманганатометрического титрования нужно помнить, что нормальность раствора КМпО4 устанавливается по оксалату натрия или щавелевой кислоте. [11]
Определение содержания формиата натрия основано на перманганатометрическом титровании в слабо щелочной среде. [12]
Используют кривые окислительно-восстановительного титрования, в частности перманганатометрического титрования. Но если кривые кислотно-основного титрования показывают зависимость степени от-титрованности от рН раствора, то кривые перманганатометрического титрования выражают зависимость потенциала окислительно-восстановительной системы от степени оттитрованное, вблизи точки эквивалентности происходит резкий скачок редокс-потенциала ( см. гл. [13]
Этот способ вошел в употребление вследствие невозможности непо-сргдственного перманганатометрического титрования солянокислого раствора железа и большой чувствительности марганцовокислого калия по отношению к встречающимся в некоторых рудах ( дерновая руда) органическим веществам и к углеводородам, образующимся при растворении железа, что тоже вызывает ошибки определений. [14]
В уравнении (17.3) количество пероксида водорода п УИссл определяют перманганатометрическим титрованием. [15]