Потенциометри-ческое титрование

Cтраница 1

Потенциометри-ческое титрование - один из объективных электрохимических способов объемного анализа - служит для определения концентрации раствора и константы электролитической диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Его применяют при исследовании растворов, окрашенных и мутных; многокомпонентных; с малой концентрацией; слабых электролитов и других, визуальное титрование которых затруднено. Потен-циометрическое титрование проводят компенсационным и некомпенсационным методами. [1]

Кондуктометрическое и потенциометри-ческое титрование показало [86, 91, 92], что при реакции с хлоридом тетраэтиламмония образуется соединение [ ( C2H5) 4N ] [ SbCle ], которое было выделено из раствора. [2]

Кривая потенциометри-ческого титрования раствора смеси соляной и уксусной кислот раствором едкого натра. [3]

Метод ступенчатого потенциометри-ческого титрования измельченных ионитов обладает точностью, вполне достаточной для технической оценки различных ионообменных материалов. [4]

При потенциометри-ческом титровании в насыщенном растворе Na2HP04 ( pH 9 - 10) в конечной точке наблюдается резкий скачок потенциала. [5]

В осадительном и комплексонометрическом потенциометри-ческом титровании применяются более селективные индикаторные электроды. Это объясняется тем, что ионы, входящие в состав осадков или комплексов, имеют разную природу, а индикаторный электрод должен быть обратимым относительно хотя бы одного из них. [6]

Полярографическое тр потенциометри-ческое титрование цианидных комплексов кадмия. [7]

Перед проведением потенциометри-ческого титрования потенциометр предварительно настраивается в рабочее положение. [8]

Уравнение кривой потенциометри-ческого титрования сильной кислоты НА сильным основанием МОН может быть выведено следующим путем. Пусть к а эквивалентам кислоты НА добавлено х эквивалентов основания МОН. [9]

Кривые потешшо-метрического титрования по методу окисления - восстано. [10]

Все описанные методы потенциометри-ческого титрования могут быть с успе-для анализа смеси ионов. [11]

Избыток восстановителя определяют потенциометри-ческим титрованием стандартным раствором железоаммиачных квасцов. [12]

Определение процентного содержания потенциометри-ческим титрованием в присутствии солей меди целесообразно проводить только с теми реагентами, которые титруются как сильные кислоты и имеют на кривой титрования только одну точку эквивалентности. К ним относятся реагенты, не содержащие As03H2 и двух групп СООН, ОН-групп в бензольных ядрах и реагенты на основе пик-раминовой кислоты. [13]

Определение процентного содержания потенциометри-ческим титрованием в присутствии солей меди целесообразно проводить только с теми реагентами, которые титруются как сильные кислоты и имеют на кривой титрования только одну точку эквивалентности. К ним относятся реагенты, не содержащие AsO3H2 и двух групп СООН, ОН-групп в бензольных ядрах и реагенты на основе пик-раминовой кислоты. [14]

Избыток реагента определяют обратным потенциометри-ческим титрованием соляной кислотой в метиловом спирте. [15]

Страницы: 1 2 3 4