Cтраница 3
U, являющуюся функцией состояния системы, и их дифференциалы; оно называется термодинамическим тождеством. Термодинамическое тождество является основным соотношением термодинамики, объединяющим первое и второе начала термодинамики. [31]
Занимаясь общими вопросами термодинамики сплошных сред, А. А. Ильюшин сформулировал постулат необратимости термодинамических процессов и вывел основное термодинамическое тождество, используемое для построения определяющих соотношений различных сред. Были изучены свойства этого тождества и получены удовлетворяющие ему функционалы, исследованы вопросы их существования, единственности и непрерывности. [32]
Иначе говоря, р, V, Т, S связаны двумя соотношениями - уравнением состояния и термодинамическим тождеством, поэтому только две из них могут быть независимыми. [33]
В закрытой системе неравновесные параметры уже в самом начале принимают форму диссипативных обобщенных сил, так как в правой части термодинамического тождества все обобщенные силы сведены во второй член. [34]
В дальнейшем под Лд и ад подразумевают все без исключения неравновесные параметры, объединяемые как вторым, так и третьим членом в правой части термодинамического тождества. [35]
Из предположения о совокупности термодинамически равновесных подсистем следует также, что не только переменные, входящие в (3.1), связаны соотношением для термодинамического равновесия, этому же правилу подчиняются и другие термодинамические переменные, определенные по (3.1) из термодинамического тождества Гиббса. [36]
U, являющуюся функцией состояния системы, и их дифференциалы; оно называется термодинамическим тождеством. Термодинамическое тождество является основным соотношением термодинамики, объединяющим первое и второе начала термодинамики. [37]
Состояние однокомпонентной однородной ( однофазной) и двухфазной систем определяется двумя независимыми параметрами. Исходя из термодинамического тождества TdS - dU pdV - dl - Vdp, любую частную производную первого порядка от характеристических функций и параметров состояния можно выразить через три другие частные производные первого порядка. Соотношения между несколькими из четырех возможных частных производных первого порядка и составляют в основном совокупность дифференциальных уравнений термодинамики в частных производных, или термодинамических соотношений. Число всевозможных термодинамических соотношений огромно. Обычно ограничиваются теми соотношениями, которые применяются наиболее часто. [38]
В термодинамике существует такое множество соотношений между различными частными производными, что не имеет смысла их запоминать. Лучше запомнить лишь термодинамическое тождество (4.3), определения термодинамических потенциалов (4.4) и какое-нибудь правило преобразования одного набора переменных в другой. [39]
Конфигурационная энтропия, связанная с возможностью различных геометрических расположений, для дислокаций практически не отличается от нуля. Подставим значение А5Я в термодинамическое тождество. [40]
Равенство ( 3 - 20) является уравнением в полных дифференциалах и содержит только параметры и функции состояния системы ( тела) и их дифференциалы. Это равенство носит название термодинамического тождества и относится к обратимым процессам. [41]
Каждое из этих равенств называется термодинамическим тождеством. [42]
Рассмотрим теперь третий режим истечения - адиабатический. При адиабатическом процессе тепловой поток равен нулю, и термодинамическое тождество имеет вид. [43]
Подобное возражение оказывается несостоятельным. Из постулатов 1 - 3 можно получить все прежние результаты, включая термодинамическое тождество, на основании которого энтропия может быть определена эмпирически. [44]
Уравнение ( 12) было получено из термодинамического тождества ( 5) и на основе двух изотермических законов поведения идеального газа, а также эмпирического определения величины моля. Величина Т, входящая в уравнение ( 12), та же что и в термодинамическом тождестве ( 5), и, следовательно, является температурой Кельвина. [45]