Малый ток - обмен
Cтраница 2
Анодное растворение чернового никеля в серной кислоте из-за малого тока обмена требует значительной поляризации. При малой скорости образования ионов № 2 - ь по мере повышения плотности тока на аноде возникают пленки окислов. [16]
 |
Эквивалентная схема ЭКП с учетом источников шума ( упрощенная модель. [17] |
В ЭКП наиболее часто используются необратимые электроды с малым током обмена. Такие электроды из-за нестабильности их потенциала по отношению к раствору обладают большим избыточным низкочастотным шумовым уровнем по сравнению с тепловыми шумами. [18]
В водной среде обратимый кислородный потенциал трудно реализуется из-за малого тока обмена и образования нестабильного промежуточного продукта реакции - перокснда водорода, который разлагается химически с выделением кислорода. [19]
Из соотношения (63.11) видно, что большие значения Х0 наблюдаются при малых токах обмена реакции разряда - ионизации металла и при больших значениях перенапряжения. [20]
Из соотношения (63.11) видно, что большие значения К0 наблюдаются при малых токах обмена реакции разряда - ионизации металла и при больших значениях перенапряжения. [21]
Из соотношения (63.11) видно, что большие значения Х0 наблюдаются при малых токах обмена реакции разряда - ионизации металла и при больших значениях перенапряжения. [22]
 |
Зависимость перенапряжения водорода ( 1 и токов обмена ( 2 от порядкового номера элемента (. / V. [23] |
Характер этой зависимости иллюстрируется рис. 3, из которого видно, что в каждом периоде наиболее высокие перенапряжения водорода ( соответственно наиболее малые токи обмена) наблюдаются на sp - ме-таллах и на й-металлах с малым заполнением с. У металлов электронных аналогов перенапряжения водорода близки. В качестве катодных материалов целесообразно выбирать металлы, отличающиеся малыми токами обмена реакции Н е - а / 2 Н2 и одновременно характеризующиеся высокими значениями константы b уравнения Тафеля. [24]
Что касается коэффициента со, выражающего относительную эффективность термогальваничеокой пары, то его величину - можно найти для металлов типа железа с малым током обмена по собственным ионам следующим образом. В кислом деаэрированном растворе железо образует нормальную термогальваническую пару с горячим анодом. Пусть i, как и прежде, означает смещение потенциала, отсчитанное от уровня стационарного потенциала железного электрода в этом растворе, которое наступает при образовании коротко замкнутой термогальванической пары. [25]
Есть, однако, инертные электроды ( Pt, Pd, Аи и некоторые другие), которые не посылают своих ионов в раствор и имеют вследствие этого исчезающе малый ток обмена. Различное поведение электродов и неодинаковая их поляризуемость связаны с величиной тока обмена. Опыт показывает, что чем меньше ток обмена, тем: больше поляри ци алектдода. [26]
Есть, однако, инертные электроды ( Pt, Pd, Аи и некоторые другие), которые не посылают своих ионов в раствор и имеют вследствие этого исчезающе малый ток обмена. Различное поведение электродов и неодинаковая их поляризуемость связаны с величиной тока обмена. Опыт показывает, что чем меньше ток обмена, тем больше поляризация электрода. [27]
В рассмотренном примере с кислородным электродом, как и для многих других электродных систем, нарушение двух обязательных требований к обратимому электроду имеет фактически одну причину: из-за малых токов обмена появляется возможность протекания параллельных реакций с участием примесей. [28]
Те металлы, которые характеризуются малым перенапряжением при катодном выделении ( велик ток обмена), соответственно обладают и малой анодной поляризацией и, наоборот, металлы, отличающиеся при катодном восстановлении малым током обмена, имеют большую анодную поляризацию. [29]
Однако экпериментальное определение равновесного потенциала никеля связано с большими трудностями. Малый ток обмена делает электрод сильно поляризуемым, и потенциал его легко отклоняется от равновесного. [30]
Страницы: 1 2 3