Торможение - процесс - растворение
Cтраница 2
Существует две основные теории пассивности металлов. Согласно первой - пленочной теории пассивного состояния, торможение процесса растворения металлов наступает в результате образования на их поверхности фазовой пленки; согласно второй - адсорбционной теории, для пассивирования металла достаточно образование мономолекулярного слоя или заполнения только части поверхности металла атомами кислорода или кис-лородосодержащих соединений. [16]
По второму электрохимическому варианту этой теории пассивность объясняется электрохимическим торможением анодного процесса растворения металла. Предполагается, что адсорбция атомов кислорода на анодных участках способствует торможению процесса растворения металла, так как кислородные атомы образуют электрические диполи за счет частичной ионизации кислородного атома электродом металла. [17]
Показано [48], что в активной области растворения поверхность платины покрыта адсорбированным хлором, который принимает в процессе растворения самое непосредственное участие. При потенциалах выше 1 2 В начинается хемосорбция кислорода, следствием чего является торможение процесса растворения. [18]
Появилась стадия набухания, растворение стало замедленным, причем часть препарата превратилась в студнеобразные сгустки, нерастворимые даже при длительном нагревании. Торможение процесса растворения говорит об укрупнении макромолекул, а образование фракций, ограниченно набухающих в водном диоксане и ДМСО, служит убедительным свидетельством того, что в лигнине появились поперечные мостиковые связи и образовалась трехмерная сетчатая структура, препятствующая переходу макромолекул в раствор. [19]
 |
Влияние отдельных органических веществ на скорость растворения стали и выделения при этом водорода при погружении в 34о / о-ную H2SO4. [20] |
Травление кислотами как указано выше, сопровождается значительным растворением железа, при котором происходит выделение газообразного водорода. Часть выделяющегося водорода отделяется от поверхности в виде пузырьков газа, а другая часть диффундирует в верхние слои железа, вследствие чего металл приобретает хрупкость. Для торможения процесса растворения металла в кислоте и предохранения его от сильного насыщения водородом рекомендуется в растворы кислот при травлении вводить так называемые присадки. Последние представляют собой специальные вещества, преимущественно органические коллоиды, известные под названием замедлителей кислотной коррозии. [21]
Стандартный электродный потенциал титана составляет 1 21 в. Коррозия и анодное растворение титана даже в растворах серной и соляной кислот протекают лишь при - 0 45 в и более положительных значениях потенциала. Это свидетельствует об очень большом торможении процесса растворения титана. Увеличение продолжительности предварительной катодной поляризации от 1 до 18 ч ( кривая 3) приводит к увеличению максимального анодного тока. Это объясняется разрыхлением поверхности под влиянием наводороживания, увеличением истинной поверхности, о котором говорилось уже выше. [22]
 |
Кривые зависимости скорости коррозии от концентрации ингибиторов. [23] |
Несколько ингибиторов, о которых говорилось выше, было исследовано поляризационным методом. В присутствии испытанных ингибиторов происходит резкий сдвиг обеих ветвей поляризационных кривых, что говорит об анодном и катодном торможении процесса растворения Ст. Поляризационные кривые, полученные для октадециламина и гидроксиэтилгептадеценилглиокса-лидина, в катодной области почти накладываются друг на друга. [24]
Зависимость, показанная на рис. 13.1 6, также вначале имеет участок возрастания плотности тока, характерный для процесса активного растворения металла. Однако после достижения определенного потенциала, называемого потенциалом пассивации ЕП, или потенциалом Фладе ( который впервые обнаружил ниспадающую ветвь кривой), наблюдается резкое снижение тока. Этот эффект объясняется образованием на поверхности металла защитных слоев той или иной природы. Явление торможения процесса растворения металла при его анодной поляризации называется пассивностью. [25]
Страницы: 1 2