Адсорбционное торможение

Cтраница 2

Такие механизмы позволяют учесть адсорбционно-химические равновесия, например адсорбционное торможение. Механизм 4.1 подробно описан в работе [83] на примере синтеза аммиака в присутствии паров воды. [16]

Возникновение адсорбционной предволны на полярограмме катиона тропилия обусловлено адсорбционным торможением восстановления димерным продуктом электродной реакции. Дитропил плохо растворим в воде и, как показывают электрокапиллярные измерения [ 61, прочно адсорбируется на поверхности ртути. На ртутном катоде, покрытом пленкой дитропила, тропилий восстанавливается при более отрицательных потенциалах. Поверхностно-активные вещества, дополнительно вводимые в раствор, препятствуют адсорбции дитропила, снимая адсорбционное торможение, но сами процесс восстановления катиона тропилия в заметной степени не тормозят. [17]

Следовательно, на цеолитах в отличие от аморфных алюмосиликатов адсорбционное торможение процесса продуктами реакции сравнительно невелико. Это - второй фактор, объясняющий большую, чем у алюмосиликатов, каталитическую активность цеолитов. [18]

Таким образом, величина D является мерой константы скорости ( пропорциональна ей), а коэффициент р отражает адсорбционное торможение продуктами. [19]

По данным [88] i, при малой катодной плотности тока в области наибольшей поляризуемости катода емкость двойного электрического слоя значительно снижена, что указывает на адсорбционное торможение процесса. В области высоких отрицательных значений потенциалов ( - 1 1 В) емкость двойного электрического слоя возрастает, что объясняется [88], по-видимому, десорбцией ионов Р2О - с отрицательно заряженной поверхности цинкового электрода. В соответствии с этим при катодных потенциалах меньше или равных - 1 3 В скорость электроосаждения цинка увеличивается - - наблюдается подъем поляризационных кривых. [20]

В сырье ограничивается содержание серы до 0 0001 мае. Бензол приводит к адсорбционному торможению процесса, поэтому необходимо либо проводить его предварительное гидрирование, либо увеличить количество катализатора в реакторе изомеризации. [21]

Дезинокулирующие ( стабилизирующие) модификаторы - Те, S, Bi, В - затрудняют зарождение и рост графита при кристаллизации чугуна, способствуя тем самым увеличению степени переохлаждения расплава. Их влияние связано, по-видимому, с адсорбционным торможением зарождения и роста графитных включений. Возможны и другие механизмы дезактивации зародышей. [22]

Что касается природы адсорбционного торможения, то оно может быть обусловлено блокированием поверхности электрода, омическим падением потенциала в пленке [ 111 или имеет какую-то более сложную причину. В этой связи существенно, по-видимому, что адсорбционное торможение снимается или преодолевается уже при невысоком отрицательном потенциале ( около - 0 7 в), при котором поле двойного электрического слоя еще не может оказывать существенного противодействия адсорбции нейтральных молекул. [23]

Мы видели, что теория приводит к различным значениям у, в зависимости от природы процесса, определяющего установление адсорбционногб равновесия. Простые оценки показывают, что электричеркое торможение е2 / х мало по сравнению с адсорбционным торможением у при сколько-нибудь значительных концентрациях раствора. [24]

Анодные поляризационные кривые для Fe в 1 N H2SO4 без зачистки ( 1 и с зачисткой. т 500 об / мин ( 2. т 1000 и 2000 об / мин ( 3. [25]

Действительно, как показали наши исследования, при интенсивном обновлении поверхности железного электрода ( т 2000 об / мин) в растворах Ш H2SO4, IN HC1, IN H2SO4 0ОШ KJ наблюдается одинаковая анодная поляризуемость независимо от природы анионов, введенных в раствор. По нашему мнению, этот факт является прямым доказательством адсорбционного торможения процесса анодного растворения железа. [26]

Увеличение разделительной способности может быть достигнуто путем применения такого температурного поля, которое приводит к тому, что лучше сорбирующийся компонент будет перемещаться при более низкой температуре, чем хуже сорбирующийся. Другими словами, направление градиента в температурном поле должно быть противоположно направлению потока. Поле с таким обратным градиентом может перемещаться в направлении потока ( метод адсорбционного торможения) [11] или в противоположном направлении. Последний способ устраняет опасность необратимого замораживания компонентов, которое может произойти при применении метода термического торможения. [27]

Зависимость потенциала выделения сурьмы от рН, полученная в 0 4 N растворе К [ Sb ( C4H206 Н20 ] с перемешиванием при разных плотностях тока. [28]

Повышение рН прикатодного слоя при электроосаждении сурьмы связано с расходом ионов Нф вследствие специфики разряжающихся ионов сурьмы ( 8ЬОфили [ Sb ( C4H206) ] -), так как выделение водорода в процессе электролиза не происходит. Верхний предел рН прикатодного слоя ограничен значением рН - 7, при котором происходит разрушение сурьмяновиннокислого комплекса. Поскольку при этом на поверхности образуется Sb203 - a: H20 [25], то изменения рН прикатодного слоя приводят, по-видимому, к адсорбционному торможению катодного процесса. [29]

Страницы: 1 2 3