Точка - бойль
Cтраница 1
Точка Бойля не имеет другого практического значения, кроме удобства для сравнения при рассмотрении отклонения свойств газов от законов идеального газа. При температурах выше точки Бойля изотермы по мере роста температуры сначала увеличивают наклон, а затем уменьшают его. [1]
Применение точки Бойля в качестве опорной оказалось удобным при исследовании свойств смесей [3], однако практическое использование ЗСС в таком виде часто затруднительно из-за отсутствия параметров этой точки. Таким образом, поиск новых опорных точек для улучшения ЗСС остается актуальным. [2]
Аналогично поведению реальных газов в точке Бойля растворы полимеров в указанных условиях ведут себя, как идеальные. В частности, в в-условиях второй вириальный коэффициент в концентрационной зависимости осмотического давления обращается в нуль, и растворы полимеров подчиняются закону Вант-Гоффа вплоть до концентраций в несколько процентов. Определение условий обращения в нуль второго вириального коэффициента уравнения осмотического давления является, таким образом, одним из способов нахождения 6-температуры. [3]
Покажем, как можно рассчитать температуру ТБ точки Бойля, если известно выражение для потенциальной энергии взаимодействия двух молекул. [4]
Однако газ ( или раствор) в точке Бойля отнюдь не оказывается идеальным, потому что тройные ( и большей кратности) столкновения остаются существенными. [6]
Максимальное расхождение среди долей, определенных через анергии в точках Бойля, достигло почти 5 %, что примерно на 2 % выше обычных в феноменологической термомеханике. Лучшая сходимость наблюдается при определении долей через энергии в критических точках. Приблизительно такое же максимальное расхождение имеет место при определении внутренних энергий названных веществ путем суммирования индивидуальных составляющих в их критических состояниях. [7]
Все остальные газы уже при обычных температурах находятся ниже своей точки Бойля, а, следовательно, в опыте Томсона и Джоуля охлаждаются. Таким образом как близкое согласие с опытом уравнения Ван-дер - Ваальса, так и результаты экспериментального исследования Томсона и Джоуля приводят к одному и тому же заключению: в газах действительно существуют взаимные силы притяжения между молекулами, аналогичные сцеплению, хотя и несравненно более слабые, чем в жидкостях и твердых телах. Только существование этих молекулярных сил и обусловленное ими отступление действительных газов от свойств идеальных и позволяют нам переводить вещество из газообразного состояния в жидкое. [8]
При аналогичном рассмотрении уравнения ( 487) в той же точке Бойля подынтегральное выражение также превращается в нуль. [9]
Если эта производная становится равной нулю, мы имеем критерий для точки Бойля. При всех температурах выше этой точки производная будет больше нуля. [10]
Температура Тв, при которой B ( Tfi) Q, называется точкой Бойля. [11]
Температура Тв, при которой В ( Тв) 0, называется точкой Бойля. [12]
Точки изотермы, в которых произведение pv имеет минимальные значения, называются точками Бойля, а кривая, соединяющая эти точки, называется кривой Бойля. [13]
Бойля, а точка, в которой она совпадает с осью ординат, называется точкой Бойля. [14]
При низких температурах изотерма реального газа на диаграмме р, pV имеет минимум, называемый точкой Бойля. [15]
Страницы: 1 2 3