Первая точка - эквивалентность
Cтраница 3
После фиксирования первой точки эквивалентности ( загорание лампочки конец) нажимают кнопку 3 стоп, записывают показание бюретки ( V) и добавляют 10 мл глицерина. Устанавливают соответствующий значению рН2 узкий диапазон измерений рН - метра и в соответствии с правилами задают значение рН, соответствующее второй точке эквивалентности. По данным каждого титрования рассчитывают массу НС1 и Н3ВОз в исходном растворе в миллиграммах. [31]
Электропроводность раствора до первой точки эквивалентности сильно увеличивается, а после нее сильно понижается, так как ионы водорода взаимодействуют с НгУ2 - ионами, поступающими в раствор при избытке титранта. [32]
Кривая титрования до первой точки эквивалентности имеет слабый изгиб, что объясняется уменьшением силы НС1 в ацетоно-водной среде. Затем последовательно нейтрализуются СН3СООН и Н3ВО3; повышение электропроводности раствора при нейтрализации СН3СООН сильнее выражено, что приводит к появлению второго излома кондуктометрической кривой. При избытке щелочи наблюдается резкое повышение электропроводности раствора. На кондуктометрических кривых графическим методом устанавливают точки эквивалентности и определяют число интервалов между изломами. Отсчет начинают со второй точки. Десятые доли интервалов вблизи точек эквивалентности определяют на глаз. При этом в расчетную формулу вводят число интервалов, соответствующих титрованию отдельных кислот, их грамм-эквиваленты и нормальность NaOH, как указано выше, по метиловому оранжевому или фенолфталеину. [33]
Следовательно, в первой точке эквивалентности указанное равновесие практически не сдвигается вправо и обе реакции титрования проходят последовательно, не налагаясь одна на другую. [34]
После того как достигнута первая точка эквивалентности, делают по шкале бюретки отсчет израсходованного количества кислоты. Затем к раствору прибавляют 2 - 3 капли метилоранжевого и продолжают титрование до получения красноватой окраски индикатора. Теперь делают второй отсчет по бюретке. [35]
 |
Кривые хронокондуктометри.| Кривые хронокондуктометрического титрования раствором NaOH. [36] |
В обоих случаях до первой точки эквивалентности электропроводность раствора понижается в результате нейтрализации сильных кислот. Увеличение электропроводности происходит на втором и четвертом участках кондуктометрических кривых, соответствующих нейтрализации слабых кислот. На третьем участке кондукто-метрической кривой взаимодействует соль. При титровании первой смеси электропроводность раствора на этом участке мало изменяется, а при титровании второй - немного понижается. Первый излом кривой титрования второй смеси закруглен, так как о-то-луоловая кислота имеет значение рКа 3 92, что немного ниже указанной в критериях границы. [37]
Поэтому в качестве потенциала первой точки эквивалентности берут потенциал 0 278 в, который отвечает той концентрации ионов серебра, при которой начинается совместное осаждение обоих анионов. Уже отмечалось, что титрование иодида до потенциала, отличающегося от потенциала точки эквивалентности, не должно вносить большой ошибки из-за крутого хода кривой вблизи конечной точки титрования. Величину этой ошибки легко вычислить. Ошибка титрования выражается отношением концентрации неоттитрованной части данного иона к его общей концентрации. [38]
Для получения излома в первой точке эквивалентности необходимо, чтобы существенно отличались подвижности НАп - и An, что обычно не наблюдается. Первый излом кривой или слабо выражен, или совсем не обнаруживается. Кривые титрования имеют один излом, соответствующий полной нейтрализации кислоты, если реакция протекает количественно. [39]
Однако излом кривой в первой точке эквивалентности закруглен вследствие гидролиза карбоната натрия. Предложены различные варианты анализа этой смеси. Например, добавляют в смесь соль бария и титруют раствором НС1; изломы кривой соответствуют титрованию отдельных компонентов. Взаимодействие солей жирных кислот в щелочных растворах использовано при анализе мыльных растворов. Определение некоторых фенолов проводят после добавления щелочи. При титровании сильной кислотой сначала нейтрализуется избыток щелочи, а затем вытесняется фенол из щелочных фенолятов. [40]
Однако расчет потенциала в первой точке эквивалентности требует несколько иного подхода. [41]
Предположим, что в первой точке эквивалентности нейтрализовано а % более сильной кислоты. [42]
Соединив полученную точку с первой точкой эквивалентности, получим наклонную линию титрования меди. [43]
То же самое выражение для первой точки эквивалентности только с противоположными знаками у членов, стоящих в правой части, пригодно и для титрования А2 сильным основанием. [44]
На середине кривой титрования до первой точки эквивалентности концентрации фосфорной кислоты и дигидрофосфата по существу равны. [45]
Страницы: 1 2 3 4