Эквивалентная точка - титрование
Cтраница 1
 |
Кривая кон-дуктометрического титрования соляной кислоты НА сильным основанием МОН. [1] |
Эквивалентная точка титрования будет достигнута и на этот раз при у - а, таким образом, получается то же самое значение проводимости раствора чистой соли МА. В итоге видим, что уравнениями (1.24) и (1.27) описывается полный ход реакции нейтрализации кислоты НА основанием МОН и обратный этому процесс нейтрализации МОН кислотой НА. [2]
Эквивалентная точка титрования будет достигнута и на этот раз при у а; таким образом, получается то же самое значение проводимости раствора чистой соли МА. В итоге видим, что уравнениями (1.34) и (1.36) описывается полный ход реакции найтрализации кислоты НА основанием МОН и обратный этому процесс нейтрализации МОН кислотой НА. [3]
 |
Кривая титрования 0 01 н. раствора НС1 0 01 н. раствором NaOH ( или обратно.| Кривая титрования 0 1 н. раствора НС2Н3О2 0 1 н. раствором NaOH ( или обратно. [4] |
Эквивалентная точка титрования кислоты щелочью ( или обратно) лежит всегда в середине области скачка. [5]
Эквивалентная точка титрования слабой кислоты сильным основанием всегда лежит выше рН 7 0, в тем более основной области, чем слабее титруемая кислота и чем выше ее концентрация. При титровании сильной кислоты эквивалентная точка всегда приходится на рН 7 0 независимо от концентрации. [6]
 |
Свойства и строение важнейших комплексонов. [7] |
Установление эквивалентной точки титрования проводят с помощью металлоиндикаторов - органических красителей, образующих с определяемым катионом окрашенные непрочные внутрикомп-лексные соединения. Свойства важнейших металлоиндикаторов приведены в табл. ПО. [8]
Экспериментальное определение эквивалентной точки титрования, которая соответствует точно стехиометрическим количествам реагентов, - один из наиболее существенных вопросов объемного анализа. Точка, определяемая экспериментально с использованием цветных индикаторов, по появлению осадка или электрометрически, называется конечной. Эквивалентная точка является теоретической, а конечная - экспериментальным приближением к ней; последняя поэтому зависит от метода определения. Разница между этими двумя величинами дает ошибку титрования. [9]
Метод установления эквивалентной точки титрования, основанный на измерении электропроводности растворов, называется кондук-тометрическим титрованием. [10]
Точка перегиба соответствует эквивалентной точке титрования. [11]
Следовательно, в эквивалентной точке титрования по методу окислени я-в о с становления имеет место резкое изменение потенциала, величина которого тем больше, чем больше первоначальная концентрация раствора. Кроме того, величина скачка зависит и от природы электродных процессов. [12]
Опалесценция указывает на достижение эквивалентной точки титрования. Если в растворе присутствует свободная синильная кислота, то он мутнеет после первой же капли раствора AgN03 вследствие образования нерастворимого в воде цианида серебра. Поэтому свободная HCN должна быть предварительно нейтрализована гидроокисью натрия. В качестве индикатора в этом анализе используют иодид калия. Применение его имеет то преимущество, что иодид серебра, нерастворимый в растворах NaOH, легко растворим в щелочном цианиде. Он осаждается из раствора раньше цианида серебра, что позволяет установить конец титрования более точно. [13]
При обоих вариантах ацетилирования эквивалентную точку титрования определяли потенциометрически при помощи стеклянного электрода. [14]
 |
График кондукто-метрического титрования. [15] |
Страницы: 1 2 3 4