Бромистый йодистый водород
Cтраница 2
 |
Соотношение между энергией химической вязи и энергией, расходуемой на разрыв связи в результате п, у-реакции. [16] |
Из табл. 7.4 видно, что в случае бромистого и йодистого водорода доля энергии отдачи, идущая на разрыв химической связи, не достаточна для ее нарушения. [17]
Объясните следующие факты: а) фенетол расщепляется бромистым и йодистым водородом до фенола и этилгалогенида, а дифениловый эфир не реагирует с HI даже при 200 С; б) аллил-фениловый эфир при 200 С изомеризуется с образованием о-ал-лилфенола, а пропилфениловый эфир в этих условиях не изменяется; в) фенолят натрия реагирует с хлористым аллилом в ацетоне с образованием фенилаллилового эфира, а в бензоле основным продуктом является о-аллилфенол. [18]
С водородом они соединяются менее энергично, чем хлор, образуя газообразные бромистый и йодистый водород, которые при растворении в воде образуют бромистоводородную и иоди-стоводородную кислоты. [19]
С водородом они соединяются менее энергично, чем хлор, образуя газообразные бромистый и йодистый водород, которые при растворении в воде образуют бромистоводород-ную и иодистоводородную кислоты. [20]
С водородом они соединяются менее энергично, чем хлор, образуя газообразные бромистый и йодистый водород, которые при растворении в воде образуют бромистоводородную и йодистоводород-ную кислоты. [21]
Для замещения спиртовой гидроксильной группы галоидом применяют такие реагенты, как галоидоводороды ( хлористый, бромистый и йодистый водород), галоидные соединения фосфора ( треххлористый фосфор, пятихлористый фосфор, хлорокись фосфора и аналогичные бромиды или иодиды), а также хлористый тионил. [22]
Для замещения спиртовой гидроксильной группы галоидом применяют такие реагенты, как галоидоводороды ( хлористый, бромистый и йодистый водород), галоичдные соединения фосфора ( треххлористый фосфор, пятихлористый фосфор, хлорокись фосфора и аналогичные бромиды или иодиды), а также хлористый тионил. [23]
Хлористый водород раздражает органы дыхания слабее, чем хлор, но сильнее, чем бромистый и йодистый водород. [24]
В пяти сосудах при комнатной температуре содержатся одинаковые по весу количества кислорода, озона, фтористого, бромистого и йодистого водорода. [25]
Присоединение хлористого водорода по двойной связи, как отмечалось выше, происходит труднее, чем присоединение бромистого и йодистого водорода. Для ускорения реакции применяют нагревание и катализаторы. В качестве катализаторов используют соли железа, кобальта, никеля или алюминия. В некоторых случаях процесс ведут под давлением. [26]
Присоединение хлористого водорода по двойной связи, как отмечалось выше, происходит труднее, чем присоединение бромистого и йодистого водорода. Для ускорения реакции применяют нагревание и катализаторы - соли железа, кобальта, никеля или алюминия. В некоторых случаях процесс ведут под давлением. [27]
Хром растворяется в водных растворах фтористого водорода, значительно медленнее в водных растворах соляной к-ты, бромистого и йодистого водорода. Нагрев указ, реактивов ускоряет реакции взаимодействия хрома. Раствор сулемы растворяет хром, образуя хлористый хром. [28]
Присоединение хлористого водорода по двойной связи, как отмечалось выше, происходит труднее, чем присоединение бромистого и йодистого водорода. Для ускорения реакции применяют нагревание и катализаторы - соли железа, кобальта, никеля или алюминия. В некоторых случаях процесс ведут под давлением. [29]
Хром растворяется в водных растворах фтористого водорода, значительно медленнее в водных растворах соляной к-ты, бромистого и йодистого водорода. Нагрев указ, реактивов ускоряет реакции взаимодействия хрома. Раствор сулемы растворяет хром, образуя хлористый хром. [30]
Страницы: 1 2 3 4