Бромистый йодистый водород

Cтраница 3

С хлористым водородом пентаборан не взаимодействует даже при 100 С и в присутствии катализаторов, но медленно реагирует с бромистым и йодистым водородом. [31]

Объясните, почему при действии 96 % - ного раствора серной кислоты на фторид или хлорид натрия получаются чистые галогеноводороды, тогда как при действии той же кислоты на йодид и бромид калия получаются бромистый и йодистый водород, загрязненные бромом или йодом соответственно. [32]

Наиболее изучена кинетика следующих реакций: диссоциация молекул галоидов, распад метана, этана, ацетилена, спиртов, этилового эфира, формальдегида, уксусного альдегида, ацетона, муравьиной и уксусной кислот, окиси углерода, фосгена, окислов азота, фосфористого и мышьяковистого водорода, хлористого сульфурила, ни-кель-карбонила; синтез озона, воды, сероводорода, сернистого газа, серного ангидрида, аммиака, бромистого и йодистого водорода, хлористого и бромистого нитрозила, двуокиси азота; образование водяного газа, окисление углеводородов, бромирование их и некоторые другие реакции. Кинетика многих реакций изучена в связи с действием катализаторов. [33]

В 1875 г. ученик Шорлеммера, Морган, нашел ( 9 ], что при обработке монохлоргексанов спиртовым раствором едкого кали получается смесь гексиленов, один из которых, будучи обработан концентрированной соляной кислотой, относительно легко присоединяет хлористый водород, в то время как другой практически не вступает в реакцию. Бромистый и йодистый водород присоединяются обоими гекси-ленами почти одинаково быстро. [34]

Для предотвращения разложения комплексов галоидборанов с моно - и диалкиламинами реакцию следует вести с эквимолекулярным количеством хлористого водорода в эфирном растворе. Бромистый и йодистый водород реагируют аналогично. [35]

Обычно для этой цели применяется фтористый или хлористый водород. Бромистый и йодистый водород НВг и HJ по многим причинам неудобен в обращении. Соединения с фтором химически более прочны, но более ядовиты, чем с хлором. [36]

Прибор для получения хлористого водорода. [37]

Окисляет ли фосфорная кислота выделяющийся бромистый и йодистый водород. [38]

Хром реагирует с безводными галогенами, хлористым и фтористым водородом. Водные растворы плавиковой кислоты, соляной, бромистого и йодистого водорода растворяют хром, так же как и разбавленная серная кислота. При растворении хрома в разбавленной серной кислоте выделяется водород, а при растворении в кипящей концентрированной серной кислоте выделяется двуокись серы. При комнатной температуре на хром не действуют дымящая азотная кислота и царская водка. [39]

Хром реагирует с безводными галогенами, хлористым и фтористым водородом. Водные растворы плавикозой и соляной кислот, бромистого и йодистого водорода растворяют хром, так же как и разбавленная серная кислота. При высоких температурах хром взаимодействует с углеродом, кремнием, бором. [40]

Хром реагирует с безводными галогенами, хлористым и фтористым водородом. Водные растворы плавиковой и соляной кислот, бромистого и йодистого водорода растворяют хром, так же как и разбавленная серная кислота. При растворении хрома в разбавленной серной кислоте выделяется водород, а при растворении в кипящей концентрированной серной кислоте выделяется двуоксид серы. При комнатной температуре на хром не действуют дымящая азотная кислота и царская водка. [41]

Какая из приведенных реакций не применима для получения чистых бромистого и йодистого водорода. [42]

Чистые его препараты можно использовать для осушки водорода, кислорода, азота, хлористого водорода, хлора, двуокиси серы, а также паров брома и иода, разбавленных азотом. Он поглощает аммиак, давая аммиакаты кальция, и в небольшой степени вступает в обменные реакции с бромистым и йодистым водородом. [43]

Совпадение результатов статистических расчетов и термических измерений наблюдается, кроме вышеуказанных примеров, еще для кислорода, азота, хлора, брома, иода, бромистого и йодистого водорода, однохлористого иода и аммиака. Нет необходимости приводить больше примеров, так как вполне ясно, что энтропии, вычисленные по статистическому методу, так же надежны, как и наилучшие результаты измерений теплоемкости; необходимо только иметь достаточно точные спектроскопические данные для расчета энергетических уровней молекулы. В некоторых случаях, например для водорода и дейтерия, между энтропиями, полученными двумя путями, наблюдается большое расхождение ( стр. Закись азота, окись углерода и окись азота являются примерами соединений, для которых энтропия, полученная из функций распределения, больше термических значений; интересно рассмотреть вкратце причины расхождения. [44]

Галогены последовательно замещают водород в аминборанах. Реакция идет и с интергалоидными соединениями ( IC1, IBr, ICN), причем с бором связывается более электроотрицательный элемент. Также протекает реакция с бромистым и йодистым водородом. В случае фтористого водорода замещаются все три атома водорода. [45]

Страницы: 1 2 3 4