Трамбуз
Cтраница 2
Влияние реакционных газов ( 02, С02, Н20) Трамбуз и Сильвэн объясняют их хемосорбцией на окиси никеля и принимают, что основным процессом реакции является поверхностная диффузия. [17]
 |
Компенсационный эффект ( разложение N2O. [18] |
Можно представить себе, что найденные здесь два класса соответствуют двум типам кислотных центров, экспериментально обнаруженным Трамбузом. [19]
Для расчета разности температур между внешними контурами слоя твердого продукта и поверхности раздела можно рекомендовать работу Трамбуза [42], в которой даны общие графические методы. [20]
Что касается природы кислотных центров на поверхности дегидратированной окиси алюминия, то химические данные свидетельствуют, скорее, в пользу льюисовских центров, нежели брен-стедовских. Трамбуз и Перрин [ 3431 определили содержание льюисовских центров термометрическим титрованием суспензии в бензоле диоксаном. Они установили, что льюисовская кислотность на наблюдается в бемите и продуктах его дегидратации, а появляется только в веществах, полученных из гидраргилита. [21]
Для некоторых частных случаев [27] были получены решения этого уравнения, соответствующие стационарным условиям. Так, Винье и Трамбуз [28] решили это уравнение численным методом для реакции второго порядка, протекающей в изотермических условиях. Они допустили, что во всех точках объема реактора сохраняются условия ламинарного течения и считают концентрации обоих реагентов одинаковыми. Подобный подход возможен и для изотермической каталитической реакции. [22]
Рассмотренные уравнения представляют собой лишь некоторые приближения ввиду использования обычной аппроксимации законов диффузии и простой зависимости скорости на поверхности раздела от концентраций или давлений. Полезность этих уравнений для относительно точных описаний хода процесса очевидна в случаях, когда по мере прохождения реакции такая оценка диффузии становится все более трудной. Например, Трамбуз провел тщательное рассмотрение двух различных гипотез [9]; формально полученные им уравнения идентичны представленным выше. [23]
Проведенные выше расчеты целиком относятся к реакциям второго порядка. Для реакций первого порядка теория развита Клиландом и Уильгельмом ( 40 ], а также Вигнеем и Трамбузом [41], которые в сво. Так, Кли-ланд и Уильгельм изучали гидролиз уксусного ангидрида и экс-пеоиментально определили степени превращений в горизонтальном реакторе диаметром менее 1 27 см. Эти данные хорошо согласуются с расчетными величинами. [24]
Из сказанного выше следует, что с учетом конкуренции реакций образования В и С выгоднее использовать реактор вытеснения, тогда как с учетом конкуренции реакций образования С и D оптимальным будет одноступенчатый реактор смешения. Более того, в связи с различным влиянием концентрации А, относительная роль указанных двух видов конкуренции меняется по мере протекания реакции; нежелательное образование D является более значительным в начале реакции, тогда как нежелательное образование В, наоборот, возрастает к концу процесса. Для достижения максимального выхода оптимальным вариантом является последовательное соединение реактора смешения с реактором вытеснения, как это более подробно показано в работе Трамбуза и Пире. [25]
Хелдеманн и Эммет [353] наблюдали тот же эффект. Отравляющее действие ионов щелочных металлов на реакцию крекинга было показано Денфорсом [354], который нашел отчетливую зависимость этого эффекта от величины ионного радиуса. Трамбуз и другие [355] определили бренстедовскую кислотность путем ионного обмена с ацетатом аммония, а льюисовскую кислотность - термометрическим титрованием диоксаном. Они показали, что с повышением температуры активации бренстедовская кислотность уменьшается в такой же степени, в какой эквивалентно возрастает льюисовская кислотность. [26]
Проведенные выше расчеты целиком относятся к реакциям второго порядка. Для реакций первого порядка теория развита Клиландом и Уильгельмом ( 40 ], а также Вигнеем и Трамбузом [41], которые в сво. Так, Кли-ланд и Уильгельм изучали гидролиз уксусного ангидрида и экс-пеоиментально определили степени превращений в горизонтальном реакторе диаметром менее 1 27 см. Эти данные хорошо согласуются с расчетными величинами. Причиной этого, по-видимому, является возникновение конвективных потоков. Аналогичные результаты приводятся Вигнеем и Трамбузом, которые изучали гидролиз этилацетата в реакторах диаметром 1 15 - 2 64 см. Оказалось, что в этом случае влияние конвекции эквивалентно влиянию диффузии, с коэффициентом приблизительно в 10 раз большим, чем истинный коэффициент молекулярной диффузии. [27]
Страницы: 1 2