Измерение - активность - водородный ион
Cтраница 1
Измерения активности водородных ионов производятся с помощью электродов. [1]
Путем измерения активности водородных ионов определяется концентрация соответствующего свободного лиганда. В других случаях концентрация свободного лиганда может быть измерена с помощью металлического электрода второго рода. [2]
При измерении активности водородных ионов в единицах рН, кроме вышеуказанной настройки усилителя и потенциометрической части по нормальному элементу, необходимо перед измерениями производить ежедневно корректировку шкалы реохорда по буферному раствору. Для этого чистые электроды погружают в буферный раствор с известным рН и значение его устанавливают на шкале реохорда. [3]
Потенциометрический метод анализа получил основное распространение для измерения активности водородных ионов, которая обобщенно характеризует кислотные или щелочные свойства водных растворов. [4]
Этот метод широко применяется в рН - мет-рах - приборах для измерения активности водородных ионов ( см. § 12.2), а также в газоанализаторах. [5]
 |
Схемы коррекции температурной погрешности электролитических преобразователей. [6] |
Наиболее распространенной разновидностью гальванических измерительных преобразователей являются преобразователи рН - мет-ров, применяемые для измерения активности водородных ионов, по которой можно определить состав и свойства растворов. [7]
В настоящее время у нас разрабатывается и осваивается единая серия стеклянных и вспомогательных электродов для измерения активности водородных ионов в растворах, обладающих весьма широким диапазоном параметров. [8]
Исследования доказали, что нормальный потенциал сурьмяного электрода колеблется между 0 140 и 0.250 в; чаще всего обычный сурьмяный электрод, применяемый для измерения активности водородных ионов, дает потенциал 250 мв, а металлический сурьмяный электрод, опущенный в раствор, в который добавлен порошок 5Ь2Оз и порошок металлической сурьмы, имеет потенциал, равный 140 мв. [9]
Стеклянный электрод является двусторонним электродом, внешняя и внутренняя поверхности его представляют 2 водородных электрода. При измерении активности водородных ионов лишь один из этих электродов меняет свой потенциал, потенциал же другого электрода должен оставаться строго постоянным. Поэтому внешняя поверхность стеклянного электрода приводится в соприкосновение с исследуемой жидкостью, а я а внутренней поверхности создается какой-то постоянный скачо потенциала, абсолютная величина которого не имеет значения. [10]
Принцип дейе гвия г шьванически измерительных преобразователей основан на зависимости электродных потенциалов, т.е. гальванической ЭДС, от состава и концентрации растворов. Наиболее широкое применение они получили для измерения активности водородных ионов, по которой определяют состав и свойства растворов. [11]
В настоящее время нет учебника, который охватывал бы все методы определения концентрации водородных ионов, а вместе с тем необходимость в таком пособии остро чувствуется. Прекрасная и исчерпывающая по полноте материала, написанная на уровне современных научных достижений монография В. А. Пчелина Измерение активности водородных ионов стеклянным электродом посвящена вопросам работы только со стеклянным электродом. [12]
Этой ошибки можно легко избежать, перемешивая раствор. Из неводных растворителей, в которых определялось значение рН, были исследованы только спиртовые растворы, причем одни авторы, как например Дол, находят, что стеклянный электрод из обычного мягкого стекла непригоден для измерения активности водородных ионов в неводных растворах. По его наблюдениям, отклонения от истинных значений рН имеются как в кислой, так и в щелочной средах, вследствие дегидратации поверхности стекла. Но Измайлов и Бельгова 37 86 87 88, определявшие рН стеклянным электродом в спиртоводных смесях, нашли, что в щелочной зоне при рН выше 8 отклонения значений рН действительно очень велики, но в интервале рН от 4 до 8 стеклянный электрод ведет себя в присутствии спирта ( 50 и 70 %) точно так же, как и в водных растворах. [13]
Ео - напряжение, даваемое каломельным подуэлемен-том. В предыдущем разделе мы видели, как определяется ЕО с помощью константы ионизации слабой кислоты. Для измерения активности водородных ионов могут также применяться и другие электроды, кроме водородного. [14]
Значения констант Бренстеда или смешанных констант, которые определены на стр. Так как эти значения включают концентрации кислотных форм и сопряженных с ними оснований, а также активность водородного иона, то они справедливы только для определенной ионной среды. Константы Бренстеда, значения которых обычно получают из потенциометри-ческих измерений активности водородных ионов, более полно обсуждаются в разд. [15]
Страницы: 1 2