Cтраница 2
Окислительные потенциалы многих хинонов измерены потенциометриче-ским титрованием гидрохинонов окислителями с известным окислительным потенциалом. Электронооттягивающие заместители, такие, как - N02, - CN - S02Ar, - COAr, - С02Н и галогены, повышают окислительный потенциал хинонов, и последние будут более сильными окислителями. Электронодонорные заместители, например - NHCH3 - NH2 - N ( CH3) 2, - ОН, - ОСН - СН3, - NHCOCH, - С Н, и - ОСОСН3, обнаруживают противоположный эффект. Поскольку в восстановлении хинона участвуют водородные ионы, система хинон - гидрохинон используется как индикаторный электрод для измерения активностей водородного иона в водных растворах. Система известна под названием хингидронного электрода, так как хинон и гидрохинон образуют молекулярное соединение - хин-гидрон. Это соединение имеет характерный черный цвет. [16]
Окислительные потенциалы многих хинонов измерены потенциометриче-скнм титрованием гидрохинонов окислителями с известным окислительным потенциалом. Олектронооттягивающие заместители, такие, как - N02, - CN - S02Ar, - СОЛг, - С02Н и галогены, повышают окислительный потенциал хинонов, и последние будут более сильными окислителями. ОН, - ОСН - GHS, - NHCOCH, - С6Н3 и - OGOGHS, обнаруживают противоположный эффект. Поскольку в восстановлении хинона участвуют водородные ионы, система хинон - гидрохинон используется как индикаторный электрод для измерения активностей водородного иона в водных растворах. Система известна под названием хингидронного электрода, так как хинон и гидрохинон образуют молекулярное соединение - хин-гндрон. Это соединение имеет характерный черный цвет. [17]