Cтраница 1
Анион борной кислоты также дает осадок, а анион фосфорной кислоты мешает образованию продуктов реакции с анионом цианистоводородной кислоты. [1]
Анионы борных кислот открываются в сухой пробе по зеленому цвету пламени метилового эфира борной кислоты ( см. стр. [2]
Анион борной кислоты бесцветен; соли ее, образованные неокрашенными катионами, тоже бесцветны. [3]
Анионы борных кислот открываются в сухой пробе по зеленому цвету пламени метилового эфира борной кислоты ( см. стр. [4]
Анион борной кислоты при наличии в больших количествах мешает реакции вследствие образования фторида бора. [5]
О почти не мешает реакции, а анион борной кислоты при предельном отношении 100: 1 совсем не мешает. [6]
Примесь бора может попадать в растворы с четыреххло-ристым германием из посуды, окружающего воздуха и с реактивами также только в виде аниона борной кислоты. Поэтому при определении примеси бора в четыреххлористом германии следует иметь в виду только эту форму содержания примеси бора в анализируемом продукте. [7]
Так как четыреххлористый германий обычно получают из золы, то примесь бора может, очевидно, присутствовать в растворах четыреххлористого германия только в виде аниона борной кислоты. [8]
Улавливание анионов борной кислоты слабоосновным анионитом, по опытным данным США, протекает с достаточной полнотой. [9]
Эта реакция превосходна и специфична. Открытию аниона кремневой кислоты мешает только анион борной кислоты в больших количествах. [10]
К части исследуемого твердого вещества ( или сухого остатка от выпаривания нескольких миллилитров раствора) прибавьте ( в фарфоровой чашке или тигле) приблизительно по 1 мл концентрированной H2SO4 и этилового ( или метилового) спирта и зажгите его. Зеленая окраска пламени указывает на присутствие анионов борной кислоты. [11]
Определение борной кислоты обычными методами требует предварительного осаждения никеля в виде карбоната или окиси и удаления аммонийных солей нагреванием со щелочью. Все эти операции могут быть заменены пропусканием раствора через слой катионита в водородной или натриевой форме. Молекулы и анионы борной кислоты проходят через колонку и определяются объемным методом. [12]
Далее проводят электролиз, причем в сосуд с испытуемым раствором погружают катод, во второй сосуд - анод. Катионы в испытуемом растворе не поглощаются анионитом и поэтому не могут проникнуть через анионитовую мембрану. Между тем анионы борной кислоты поглощаются анионитовой мембраной, а затем под влиянием электрического поля переходят во второй сосуд, куда погружен анод. [13]
В почве бор содержится в различных соединениях. Наиболее усвояемой для растений формой является борная кислота и ее растворимые соли. Борная кислота имеет очень низкую степень диссоциации. Анион борной кислоты, как считает М.В. Каталымов ( 1955), слабо фиксируется почвой и может легко вымываться. [14]
Метод комплексообразования применяется и в тех случаях, когда имеется в виду оказать влияние на кислотно-основные свойства данного соединения. Например, для усиления кислотных функций слабой борной кислоты к ее раствору приливают глицерин или маннит. Усиление кислотных свойств борной кислоты в этом случае объясняется связыванием аниона борной кислоты в комплекс ( глицерин - или маннитборной кислоты), что сопровождается ослаб лением его связи с ионами водорода. Благодаря этому слабая кислота становится более сильной. [15]