Анион - борная кислота
Cтраница 2
Метод комплексообразовання применяется и в тех случаях, когда имеется в виду оказать влияние на кислотно-основные свойства данного соединения. Например, для усиления кислотных функций слабой борной кислоты к ее раствору приливают глицерин или маннит. Усиление кислотных свойств борной кислоты в этом случае объясняется связыванием аниона борной кислоты в комплекс ( глицерин-или маннитборной кислоты), что сопровождается ослаблением его связи с ионами водорода. Благодаря этому слабая кислота становится сильной. [16]
Пятое издание Курса аналитической химии заново переработано автором. При этом в книгу внесен ряд дополнений и изменений. Так, в разделе, посвященном качественному анализу, подробнее рассмотрены вопросы о чувствительности и специфичности реакций, дробного и систематического анализа и об амфотер-ности. Добавлен ряд новых реакций, преимущественно капельных; включено описание реакций анионов борной кислоты. Изложение некоторых теоретических вопросов изменено с целью облегчить усвоение их учащимися. В частности, автор старался, где это возможно, иллюстрировать отдельные положения теории опытами, которые могут быть продемонстрированы преподавателем или проделаны учащимися самостоятельно. В разделе, посвященном количественному анализу, более подробно рассмотрены способы вычислений результатов объемных определений и включен параграф, где рассматриваются расчеты, связанные с приготовлением и разбавлением растворов. Несколько подробнее рассмотрен вопрос о соосаждении, введено понятие об осаждении микрокомпонентов с коллектором. [17]
Отделение аниона кремневой кислоты рекомендуют производить, используя летучесть фторида кремния. Для этого смешивают твердый силикат с твердым фторидом натрия и несколькими каплями концентрированной серной кислоты в небольшом платиновом или свинцовом тигле. Нагревают в течение 5 мин. Для некоторых силикатов, содержащих фтор, лучше всего сначала производить разложение путем сплавления с кусочком едкого натра. Анион борной кислоты мешает проведению реакции и должен быть удален посредством метилового спирта и серной кислоты. [18]
Рекомендуются также некоторые цветные реакции, например реакции образования гер: маномолибденовой кислоты ярко-желтого цвета с последующим восстановлением молибдена до синих окислов бензидином или щелочным раствором станнита натрия. Однако эти реакции мало специфичны, так как дают также мышьяк, фосфор и кремний. Первая реакция заключается в следующем: каплю исследуемого раствора, кислого или щелочного, выпаривают досуха в маленьком тигельке ( раствор не должен содержать ионов хлора или брома) и после охлаждения прибавляют 2 - 3 капли 0 01 % - ного раствора хи-нализарина в концентрированной серной кислоте. В присутствии германия розово-фиолетовая окраска реактива переходит в синюю. Этой реакции мешает только анион борной кислоты. Вторая реакция заключается в образовании ярко-розовой окраски, появляющейся при наблюдении в синем свете от добавления к испытуемому раствору 0 01 % - ного раствора гидрокси-нафталенхинонсульфоновой кислоты в концентрированной серной кислоте. [19]
 |
Адсорбция кислот на 1 г смолы из 100 мл их 0 1 М водных растворов. [20] |
Данные, приведенные в этих таблицах, указывают, что адсорбция кислот возрастает с повышением их молярной преломляющей способности. Показано, что водные растворы свободных гидрати-рованных водородных ионов обусловливают отрицательную молярную рефракцию в 0 6 единицы. Понятно поэтому, что молярная преломляющая способность кислот зависит от рефракции анионов. Адсорбция кислот зависит от молярной преломляющей способности анионов, за исключением адсорбции бромистоводородной кислоты, высокая константа диссоциации которой хорошо известна. Поэтому можно свободно принять, что ионная рефракция аниона борной кислоты намного меньше, чем аниона серной кпслоты. Аналогично, ионная рефракция хрома больше, чем хлора, и поэтому ионная рефракция аниона хромовой кислоты больше ионной рефракции аниона хлорной кислоты. Как правило, поэтому рефракция кислот повышается с увеличением удельного преломления их комплексных ионов. [21]
 |
Адсорбция кислот на 1 е смолы из 100 мл их 0 1 М водных растворов. [22] |
Данные, приведенные в этих таблицах, указывают, что адсорбция кислот возрастает с повышением их молярной преломляющей способности. Показано, что водные растворы свободных гидрати-рованных водородных ионов обусловливают отрицательную молярную рефракцию в 0 6 единицы. Понятно поэтому, что молярная преломляющая способность кислот зависит от рефракции анионов. Адсорбция кислот зависит от молярной преломляющей способности анионов, за исключением адсорбции бромистово дородно и кислоты, высокая константа диссоциации которой хорошо известна. Поэтому можно свободно принять, что ионная рефракция аниона борной кислоты намного меньше, чем аниона серной кислоты. Аналогично, ионная рефракция хрома больше, чем хлора, и поэтому ионная рефракция аниона хромовой кислоты больше ионной рефракции аниона хлорной кислоты. Как правило, поэтому рефракция кислот повышается с увеличением удельного преломления их комплексных ионов. [23]
Страницы: 1 2