Cтраница 2
Трехокись молибдена растворяется в соляной и серной кислотах. В водных растворах щелочей и аммиака МоО3 растворяется с образованием солей молибденовой кислоты - молибда-тов. [16]
Трехокись молибдена в общем удовлетворяет требованиям, предъявляемым к формам взвешивания. Она представляет устойчивое кристаллическое вещество белого цвета. Иногда трехокись имеет зеленоватый или голубоватый оттенок, обусловленный присутствием небольших количеств продуктов восстановления. При нагревании до температуры красного каления МоОз становится желтой, однако при охлаждении возвращается белая окраска. [17]
Трехокись молибдена представляет ангидрид молибденовой кислоты. Она способна также соединяться с кислотами, образуя сложные гетерополикислоты. Известны также многочисленные изополикислоты молибдена. [18]
Трехокись молибдена является окислителем и может восстанавливаться до двуокиси молибдена и других соединений. [19]
Трехокись молибдена взаимодействует со многими минеральными и органическими кислотами. Она используется при получении металлического молибдена и его многочисленных соединений, а также ферромолибдена. [20]
Трехокись молибдена соединяется с водой, образуя гидраты; в этом состоянии молибденовая кислота дает многочисленные соли, играющие важную роль в химическом анализе и химической технологии. [21]
Трехокись молибдена МоО3 тоже обнаруживает недостаток кислорода против стехиометрии и обладает электронной проводимостью. С температурой удельная проводимость растет экспоненциально. При этом энергия активации с увеличением избытка молибдена падает от 0 5 до 0 2 эв. [22]
Трехокись молибдена может быть также получена прокаливанием молибденовокислой закиси ртути при низкой температуре. К раствору молибдата, предварительно нейтрализованному содой до слабощелочной реакции, прибавляют небольшой избыток раствора азотнокислой закиси ртути и раствор кипятят. Осадок отфильтровывают, промывают водой, содержащей 1 мл насыщенного раствора азотнокислой закиси ртути в 1 л, сушат и отделяют от фильтра. Осадок, оставшийся на фильтре, растворяют в азотной кислоте, раствор собирают во взвешенный тигель и выпаривают досуха. Присоединяют основную часть осадка и тигель осторожно нагревают до удаления ртути. Раствор молибдата должен быть свободен от вольфрамата, арсената, хромата, вана-дата, фосфата, сульфата, силиката и хлорида. Щелочные соли вымываются из осадка с трудом, поэтому метод обычно дает завышенные результаты, даже когда его применяют при анализе чистых растворов щелочных молибдатов. [23]
Трехокись молибдена и молибдаты при кипячении с йодистым: калием и соляной кислотой восстанавливаются по уравнению. [24]
Трехокись молибдена растворяют в аммиаке ( 1 мл) и раствор выпаривают досуха. Остаток растворяют в 15 мл соляной кислоты ( 10 % НС1 по весу) и переносят в колориметрическую пробирку небольшим количеством воды. Серию стандартов приготовляют с известными количествами раствора молибдата аммония и с теми же количествами кислоты. Титр стандартного раствора устанавливают весовым методом - осаждением молибдата свинца. В каждую пробирку добавляют по 10 мл 5 % - ного раствора роданида калия, 10 мл раствора двухлористого олова ( 5 г SnCb FbO и 10 г НС1 на 100 мл), разбавляют до 50 мл водой и перемешивают; затем сразу же колориметрируют. Si, Fe, Al, Ti, Th, Nb, Та, Mn, Ca, P и As не мешают колориметрированию. [25]
Трехокись молибдена из безводного вещества увлекается током сухого хлористого водорода. Остаток, представляющий собой загрязненный кремний, взвешивают и определяют кремний по потере веса после прокаливания с серной кислотой. [26]
Трехокись молибдена получают прокаливанием молибденовокислого аммония до исчезновения запаха аммиака. [27]
Трехокись молибдена МоОз при нагревании плавится и при температуре выше 500 начинает возгоняться. [28]
Трехокись молибдена высокой степени чистоты может быть получена путем возгонки технической окиси или при термическом разложении молиб-дата аммония. [29]
Вместо трехокиси молибдена можно применять окислы других металлов VI группы периодической системы. Рабочее давление составляет 3 - 25 ата ( обычно около 15 ата), причем парциальное давление водорода равняется 40 - - 90 % общего давления. Этот водород получают из газов, выделяющихся в процессе, причем остаточный газ используют как топливо или как химическое сырье. Процесс проводят циклически и через каждые несколько часов регенерируют катализатор. [30]