Cтраница 3
Вследствие этого Для восстановления урана ( VI) растворами солей титана ( III) нагревания не требуется. Металлический висмут и избыток трехокиси висмута отфильтровывают и фильтрат титруют, как обычно. Для Удаления избытка восстановителя более удобным оказалось применение перхлората ртути ( II) [998], так как в этом случае необходимость в фильтровании раствора перед титрованием отпадает. [31]
При нагревании в водороде трехокись висмута начинает терять кислород с 300 и сначала восстанавливается до BiO, а затем до металлического висмута. При действии серы и сернистого водорода трехокись висмута переходит в сернистое соединение; углерод и окись водорода восстанавливают ее до металла; до металла трехокись висмута восстанавливается и калием, натрием и алюминием. [32]
На последнем способе основано промышленное производство трехокиси висмута. Висмут растворяют в горячей азотной кислоте, затем добавляют избыток едкого натра. Его применяют при эмалировании чугуна и для росписи фарфора. Хотятрехокись висмута является основным окислом, в горячем, очень концентрированном растворе едкого кали она проявляет свойства слабой кислоты. [33]
При обыкновенной температуре висмут не окисляется ни сухим ни влажным воздухом. Если висмут взгревать на воздухе, он сгорает голубовато-белым пламенем IB трехокись висмута. Если нагревать на воздухе висмут и снимать с него поверхностную плевку, можно1 обнаружить, что она представляет смесь висмута и его трехокиси. Смесь гидроокиси висмута и алюминия, подвергнутая действию водорода при 170 - 210 51 вынесенная на воздух, загорается при обыкновенной температуре. [34]
В присутствии значительных количеств свинца или бария для полного выделения фтора может оказаться необходимым увеличить время пирогидро-лиза до 40 мин. В таких случаях, а также в случае анализа сульфидных минералов 0 3 г трехокиси висмута заменяют эквивалентным количеством висмутата натрия. Это предотвращает отгонку соединений серы. [35]
Следовательно, вывод о природе растворяющегося окисла сурьмы в антимонате висмута, сделанный на основании структурных соображений, подтверждается данными химического анализа. Окислы, богатые висмутом ( Bi: Sb 65: 3б), по рентгенографическим данным, представляют твердые растворы окисла сурьмы в трехокиси висмута. Из данных химического анализа ( табл. 2) следует, что в трехокиси висмута растворена четырехокись сурьмы. [36]
При нагревании в водороде трехокись висмута начинает терять кислород с 300 и сначала восстанавливается до BiO, а затем до металлического висмута. При действии серы и сернистого водорода трехокись висмута переходит в сернистое соединение; углерод и окись водорода восстанавливают ее до металла; до металла трехокись висмута восстанавливается и калием, натрием и алюминием. [37]
Известно, что образование химических соединений окислов сопровождается большими тепловыми эффектами, чем образование их твердых растворов. В соответствии с этим и рентгенографическими данными приходим к заключению, что наличие пиков на дифференциальных кривых составов Bi: Sb10: 90 - 50: 50 ( рис. 3) может быть обусловлено образованием соединения окислов сурьмы и висмута ( фаза 1), а присутствие пиков на термограммах гидроокисей составов Bi: Sb 65: 35 - 90: 10 - образованием твердых растворов окисла сурьмы и трехокиси висмута. [38]
Получение трехокиси висмута прокаливанием азотнокислого висмута, исследование ее свойств. [39]
Окисел висмута BiO легко приготовить восстановлением трехокиси висмута Bi2O3 при нагревании с хлористым висмутом. Подученный при этом черный порошок после промывки и высушивания при нагревании переходит в трехокись. Соединение BiO может быть также получено нагреванием трехокиси висмута Bi2O3 в токе водорода при. Эти цифры не позволяют рассматривать это соединение как смесь трехокиси висмута и висмута. Этот же исследователь нашел, что теплота образования трех молекул BiO из одной молекулы Bi2O3 и висмута равна 11 814 ккал, откуда теплота образования BiO из висмута и кислорода определяется равной 49 271 ккал / моль. [40]
Следовательно, вывод о природе растворяющегося окисла сурьмы в антимонате висмута, сделанный на основании структурных соображений, подтверждается данными химического анализа. Окислы, богатые висмутом ( Bi: Sb 65: 3б), по рентгенографическим данным, представляют твердые растворы окисла сурьмы в трехокиси висмута. Из данных химического анализа ( табл. 2) следует, что в трехокиси висмута растворена четырехокись сурьмы. [41]
Устанавливают титр по навеске 0 1 г чистого фторида натрия, растворяя ее в - 30 мл воды в мерной колбе емкостью 100 мл. Добавляют 10 мл раствора едкого натра и далее продолжают анализ, как описано ниже, начиная с добавления индикатора л-нитрофенола. Измельчают в агатовой ступке смесь 1 5 г пятиокиси ванадия, 0 5 г трехокиси висмута и 0 2 г окиси вольфрама. Добавляют навеску анализируемого материала, содержащую 1 - 30 мг фтора, тщательно перемешивают и растирают. Сметают кисточкой смесь в кварцевую лодочку и уплотняют содержимое шпателем. [42]
Окисел висмута BiO легко приготовить восстановлением трехокиси висмута Bi2O3 при нагревании с хлористым висмутом. Подученный при этом черный порошок после промывки и высушивания при нагревании переходит в трехокись. Соединение BiO может быть также получено нагреванием трехокиси висмута Bi2O3 в токе водорода при. Эти цифры не позволяют рассматривать это соединение как смесь трехокиси висмута и висмута. Этот же исследователь нашел, что теплота образования трех молекул BiO из одной молекулы Bi2O3 и висмута равна 11 814 ккал, откуда теплота образования BiO из висмута и кислорода определяется равной 49 271 ккал / моль. [43]
В качестве проводящих составов используют смеси порошков палладия и золота. Типичный проводящий состав палладий - золото содержит около 12 % палладия, 75 % золота и 13 % стекловидного связующего. Такие составы, вжигаемые при температуре 850 - 1000 СС, обладают хорошей адгезией и паяе-мостью. Для получения проводящих паст широко применяются смеси палладий-серебро. Возженные пленки обычно содержат 55 % серебра, 30 % палладия и 15 % стекловидного связующего. Стекловидное связующее, применяемое в этих составах, отличается от связующих обычных резистивных составов. Если стекловидные связующие, используемые при производстве резистора, представляют собой боросиликатный свинец или производные боросиликатного цинка, например алюминобороси-ликат цинковокислого натрия, то связующие для проводящих паст - смесь бората кадмия или бората кадмия-натрия с трех-окисью висмута. Плотная и очень подвижная трехокись висмута во вжигаемой пасте создает повышенную адгезию, в то время как борат кадмия улучшает процесс пайки. Когда применяют проводящие пасты, содержащие трехокись висмута для верхнего электрода конденсатора, окись висмута может заполнить пористый слой диэлектрика и привести к значительным изменениям величины емкости. [44]
В качестве проводящих составов используют смеси порошков палладия и золота. Типичный проводящий состав палладий - золото содержит около 12 % палладия, 75 % золота и 13 % стекловидного связующего. Такие составы, вжигаемые при температуре 850 - 1000 СС, обладают хорошей адгезией и паяе-мостью. Для получения проводящих паст широко применяются смеси палладий-серебро. Возженные пленки обычно содержат 55 % серебра, 30 % палладия и 15 % стекловидного связующего. Стекловидное связующее, применяемое в этих составах, отличается от связующих обычных резистивных составов. Если стекловидные связующие, используемые при производстве резистора, представляют собой боросиликатный свинец или производные боросиликатного цинка, например алюминобороси-ликат цинковокислого натрия, то связующие для проводящих паст - смесь бората кадмия или бората кадмия-натрия с трех-окисью висмута. Плотная и очень подвижная трехокись висмута во вжигаемой пасте создает повышенную адгезию, в то время как борат кадмия улучшает процесс пайки. Когда применяют проводящие пасты, содержащие трехокись висмута для верхнего электрода конденсатора, окись висмута может заполнить пористый слой диэлектрика и привести к значительным изменениям величины емкости. [45]