Трехокись - азот
Cтраница 2
 |
Содержание N2O3 в эквимолекулярной смеси NO N02 при различных давлении и температуре газа. [16] |
Трехокись азота ограниченно смешивается с водой. На рисунке видно, что при 0 С два жидких слоя содержат 42 и 97 вес. Критическая температура рас-творения, равная 55 С, соответствует содержанию 65 вес. [17]
Трехокись азота - очень неустойчивое соединение и может присутствовать в нитрозных газах при обычных условиях лишь в ничтожных количествах. Реакция образования N2O3 протекает практически мгновенно. Эта реакция играет громадную роль в производстве серной кислоты по нитрозному методу. В производстве азотной кислоты роль этой реакции незначительна. [18]
Трехокись азота N2O3 при комнатной температуре представляет собой газ, устойчивый лишь при высоком давлении. При 25 и 760 мм рт. ст. только 10 5 % эквимолекулярной смеси окислов азота находится в виде N. Трехокись азота сжижается при температуре 3 5 с образованием жидкости голубого цвета, которая быстро разлагается. [19]
Трехокись азота, напротив, участвует в процессе, проходящем в слабо кислых растворах. [20]
Трехокись азота K Oj ( азотистый ангидрид) - сильный окислитель, при взаимодействии со щелочами образует нитриты, с водой - азотистую кислоту. Азотистая кислота принадлежит к числу слабых кислот и существует только в сильно разоавленных - водных растворах. При концентрировании раствора кислоты и при нагревании азотистая кислота распадается с образованием окиси и двуокиси азота. [21]
 |
Диаграмма растюримости системы N2O3 - Н2О. [22] |
Образование трехокиси азота установлено на основании измерений давления газовой смеси, окиси и двуокиси азота. Равновесие реакции смещается вправо с понижением температуры и повышением давления. [23]
Образование трехокиси азота установлено на основании измерения давления газовой смеси из окиси и двуокиси азота. Равновесие этой реакции смещается вправо с понижением температуры и с повышением давления. [24]
Взаимодействие трехокиси азота с серной кислотой является гетерогенным процессом, скорость которого в зависимости от условий определяется скоростью химической реакции или скоростью диффузии реагентов через пограничные пленки. Скорость переноса молекул из объема газа к поверхности жидкой фазы растет с увеличением до некоторого предела линейной скорости газового потока. При дальнейшем увеличении скорости газового потока скорость переноса остается неизменной. Например, для 75 % - ной кислоты при 20 - 60 изменение скорости тока газа влияет на скорость поглощения трехокиси азота только при скорости менее 0 5 м / сек. Очевидно, при этих условиях скорости переноса и химической реакции становятся близкими по величине. [25]
Образование трехокиси азота установлено на основании измерений давления газовой смеси, окиси и двуокиси азота. Равновесие реакции смещается вправо с понижением температуры и повышением давления. [26]
Образование трехокиси азота МОз допускается некоторыми авторами. [27]
При поглощении трехокиси азота на образование азотной кислоты расходуется / з поглощенной трехокиси азота, и для той же степени общего поглощения окислов азота потребуется десять циклов. [28]
При поглощении трехокиси азота на образование азотной кислоты идет / з поглощенной трехокиси азота, и для той же степени общего поглощения окислов азота потребуется десять циклов. [29]
При поглощении трехокиси азота на образование азотной кислоты расходуется / з поглощенной трехокиси азота, и для той же степени общего поглощения окислов азота потребуется десять циклов. [30]
Страницы: 1 2 3 4