Трехокись - азот
Cтраница 3
При обработке трехокисью азота эфирного раствора 1 2-дииодацетилена образуется устойчивый растворимый в спиртовых растворах серной кислоты и выделяющийся из них при разбавлении водой 2-нитро - 1 1 2-трииодзтилен. [31]
При обработке трехокисью азота эфирного раствора 1 2-дииодацетилена образуется устойчивый растворимый в спиртовых растворах серной кислоты и выделяющийся из них при разбавлении водой 2-нитро - 1, 1 2-трииодэтилен. [32]
При обработке трехокисью азота эфирного раствора 1 2-дииод-ацетилена образуется устойчивый растворимый в спиртовых растворах серной кислоты и выделяющийся из них при разбавлении водой 2-нитро - 1, 1 2-трииодэтилен. [33]
Примеси воды, трехокиси азота или азотной кислоты резко снижают температуру кристаллизации. [34]
Закись азота, трехокись азота и нитраты определению не мешают. [35]
 |
Зависимость константы скорости окисления NO от температуры. [36] |
Соединение N203 - трехокись азота - стабильна лишь при температуре ниже - 21 и в жидком и в твердом состоянии. Скорость реакции NO N02 N203 очень велика и равновесие наступает весьма быстро. [37]
В результате присоединения трехокиси азота и хлористого нитрозила к алкенам образуются нитрозиты и нитрозохлориды. [38]
 |
Зависимость константы равновесия реакции образования трехокиси азота от температуры и концентрации окислов азота. [39] |
Расчет равновесной концентрации трехокиси азота значительно осложняется, так как наряду с образованием N2O3 из окиси и двуокиси происходит также образование N2O4 из двуокиси азота. [40]
 |
Константы равновесия реакции образования трехокиси азота в зависимости от температуры и концентрации окислов азота в моль. л. [41] |
Расчет равновесной концентрации трехокиси азота здесь значительно осложняется, так как наряду с образованием трехокиси азота из окиси и двуокиси происходит и образование четырехокиси азота из двуокиси. Поэтому ниже приведен расчет равновесной концентрации при наличии эквимолекулярной смеси и двуокиси азота. [42]
Расчет равновесной концентрации трехокиси азота значительно осложняется, так как наряду с образованием N2O3 из окиси и двуокиси происходит также образование N2O4 из двуокиси азота. [43]
К ним относятся как трехокись азота, так и азотистая кислота и нитрозилсерная кислота, присутствующие в большинстве случаев в кислотах, циркулирующих в башенных системах. [44]
Таким образом, и трехокись азота вряд ли заслуживает внимания при исследованиях токсичных свойств выбросов котлов. Поступающая с дымовыми газами в атмосферу Земли окись азота, по мнению большинства специалистов, в конечном счете превращается в азотную кислоту и в виде чрезвычайно слабого раствора выпадает с осадками. Первой фазой этого процесса было рассмотренное выше окисление окиси в двуокись. Двуокись под воздействием диффузионного переноса проникает в капельки атмосферной воды или в водоемы и растворяется в них. [45]
Страницы: 1 2 3 4