Три - атом - фтор
Cтраница 1
 |
Гибридные [ IMAGE ] Электрон-облака атома бора ные облака в мо-при тетраэдрической лекуле BF3. симметрии.| Схема связей в молекуле BF3. [1] |
Три атома фтора, перекрывающие своими р-облаками sp2 - o6 - лака центрального бора, в то же время взаимодействуют с я-об-лаками бора, и таким образом возникает своеобразная трех-центровая я-связь, которую можно символизовать в виде трех черточек, расходящихся из лежащих над бором и под ним центров и направленных к атомам фтора. [2]
Следовательно, три атома фтора в трифторметане оказывают большее ацидифицирующее влияние на углерод, чем наличие формального заряда у тетраалкиламмониевой группы. [3]
Фторированные парафщты, содержащие два или три атома фтора у атома углерода, обычно вполне стабильны и обладают малой химической активностью. В качестве примера можно привести соединение СF3CH3, которое может быть галоидировано только при высоких температурах или на ярком солнечном свету. Эти группы настолько сильно оттягивают электроны от соседнего атома углерода, что реакции замещения очень затрудняются. Влияние на этомы углерода, более удаленные, чем в бета-положении, ничтожно мало и пока еще не было-показано на фторированных парафинах. [4]
Хотя можно было ожидать, что ввести три атома фтора в пентахлорэтан будет трудно, однако имеются два патента 2М 248, согласно которым в определенных условиях это возможно. [5]
Это соединение имеет один атом азота на три атома фтора. [6]
На следующей ступени исследования было доказано, что три атома фтора находятся у атома углерода, стоящего в конце цепи. [7]
 |
Строение электродной оболочки невозбужден -. ного атома фосфора.| Геометрическая модель молекулы. [8] |
При рассмотрении строения молекулы PFs становится очевидным, что три атома фтора а экваториальной плоскости по отношению к атому фосфора отличаются от двух аксиальных атомов фтора. [9]
В спектре ЯМР раствора F2NOBF4 во фтористом водороде находятся сигналы, характеризующие три атома фтора - в катионе, анионе и во фтористом водороде. [10]
С другой стороны, известно, что такие соединения, как POF3 и PSFS, содержащие три атома фтора, значительно менее активны по отношению к донорам электронов, чем пентафториды. Это можно объяснить тем, что их тетраэдрические структуры более устойчивы, чем структуры с координационным числом пять, и что процесс присоединения двух молекул основания, сопровождающийся переходом от теграэдрическои к октаэдрическои решетке, обычно энергетически не очень выгоден и протекает медленно. Именно поэтому соединения тетраэдрического стррения более устойчивы и, следовательно, более удобны для экспериментирования, и поэтому они исследованы значительно подробнее, чем пентафториды. Трифториды также сравнительно удобны для работы, однако они обладают активностью по отношению к стеклу и другим слабым основаниям, причем эта активность повышается с размером молекулы. [11]
Изменение валентности и числа связей ведет к изменению плоской конфигурации молекулы BF3 па тетраэдрическую, причем в вершинах тетраэдра находятся три атома фтора и доиорньтй атом ( О, N, S), а в центре - атом бора. [12]
Изменение валентности и числа связей ведет к изменению плоской конфигурации молекулы BF3 на тетраэдрическую, причем в вершинах тетраэдра находятся три атома фтора и донор-ный атом ( О, N, S), а в центре - атом бора. [13]
Изменение валентности и числа связей ведет к изменению конфигурации молекулы BF3 из плоской в тетраэдрическую, причем в углах тетраэдра находятся три атома фтора и атом кислорода, а в центре - атом бора. [14]
 |
Молекула метилового спирта СН3ОН. [15] |
Страницы: 1 2 3