Три - стакан
Cтраница 1
Три стакана емкостью 100 мл, устройство для определения электропроводности ( см. опыт № 53); едкое кали, спирт, вода. [1]
В три стакана ( объемом 100, 50 и 50 мл) наливают по 30 мл среды выделения, охлажденной до 0 С. Среда гомогенизации должна содержать соли, так как в растворе сахарозы или других неэлектролитов миофибриллы желатинируются и плохо разрушаются. Первый стакан ( на 100 мл) взвешивают, второй ( на 50 мл) помещают в замораживающий холодильник, чтобы в жидкости появились кристаллы льда. [2]
В три стакана пипеткой отбирают равные порции раствора, содержащего 140Ва2 ( - 10 мл), из расчета, чтобы активность каждой порции составляла около 10000 имп / мин. [3]
В три стакана налейте по 30 - 40 мл воды, слегка подкрашенной фиолетовыми чернилами или каким-либо другим органическим красителем. Во все стаканы подлейте равные объемы раствора хлорной извести, например по 8 - 10 мл. Раствор хлорной извести готовят так: в стакан или колбу кладут хлорной извести, наливают воды и размешивают. После отстаивания раствор сливают в другой сосуд. В один стакан прилейте несколько капель раствора серной кислоты ( 1: 5), в. Отметьте, в каком стакане быстрее обесцвечивается раствор. [4]
В три стакана А, В т С было налито по 150 см3 насыщенного при нагревании раст. Стакан В содержал еще 2 см3 1 % - ного раствора перекиси водорода, стакан С-2 см8 раствора перекиси водорода и 2 см3 раствора пероксидгзы ( эквивалент); содержание всех трех стаканов было доведено до 200 см3 водой. А оставалась совершенно бесцветной, в то время как в стакане В она была окргшена в розово-красный и в стакане С в темнокрасный цвет. По истечении 4 часов не было никакой разницы между окрашиванием всех трех жидкостей. По истечении 8 часов, наоборот, жидкость в стакане А была темнее, чем В, а в стакане В-темнее, чем в С. [5]
Все три стакана одновременно нагреваются. [6]
 |
Лабораторный сп. лт изучения слияния концентрации ионов на скорость химической реакции. [7] |
В три стакана наливают по 50 мл серного ( диэтилового) эфира, винного спирта и дистиллированной воды. Прибор для испытания электропроводности последовательно опускают в три стакана к убеждаются в том, что эти жидкости не проводят электрический ток. [8]
В три стакана или пробирки наливают раствор следующих солей: Pb ( NO3) 2, CuSO4, CdSO4 ( или CdClJ. К растворам подливают сероводородную воду или пропускают сероводород. [9]
В три стакана или пробирки со свежеполученным гидратом окиси железа добавляют серную, соляную и азотную кислоты. Во всех трех случаях осадок хорошо растворяется. [10]
В три стакана вносят до 2 мл анализируемого раствора, содержащего до 0 5 мг РЗЭ и 0 05 мг празеодима, во 2 - й и 3 - й стаканы вливают 0 5 мл и 1 мл стандартного раствора с 0 1 мг / мл празеодима, 2 мл 0 01 М раствора реагента, воду до объема 5 - 6 мл, устанавливают рН 5, вливают воду до 10 мл. Измеряют ОП при 214 нм относительно раствора реагентов при 214 нм. [11]
Во все три стакана прибавляют по 3 капли исследуемого индикатора. Очевидно, в стаканах с уксусной кислотой индикатор находится в молекулярной ( кислотной) форме, а в стакане с гидроокисью аммония - в ионной ( солевой) форме. Рабочий раствор приливают медленно, небольшими порциями. После прибавления каждой очередной порции раствора сравнивают окраску индикатора в титруемом растворе с окраской индикатора в стакане с раствором уксусной кислоты. Началом интервала перехода окраски считают тот момент, когда цвет индикатора в этих двух стаканах станет различным. Необходимо, чтобы при установлении этого момента объем растворов в обоих стаканах был приблизительно одинаков, для чего в стакан со свидетелем приливают необходимое количество воды. После этого записывают количество миллилитров раствора гидроокиси аммония, израсходованного на титрование. [12]
Для него нам понадобятся три стакана. В один всыпьте на дно две ложечки хлорида стронция ( или хлорида бария), в другой - одну ложечку танина и влейте по половине чайной ложки воды. Содержимое обоих стаканов после размешивания растворится, а воды на дне стакана так мало, что стаканы будут казаться зрителям пустыми. [13]
Поместив на белый лист три стакана, насыпать в них по отдельности небольшие порции сухих хлорида, бромида и иодида калия. Затем прилить поочередно в стаканы концентрированную серную кислоту. В стакане с бромидом калия сперва также виден беловатый туман бромоводо-рода. Однако вследствие окисления бромоводорода серной кислотой вскоре в стакане появляются красно-бурые пары брома. Приливание серной кислоты в стакан с иодидом калия вызывает выделение иода: иодоводород тотчас же окисляется серной кислотой, которая восстанавливается при этом до свободной серы или даже сероводорода. Накрыть стакан фильтром, смоченным раствором соли свинца, - появляется черное пятно. [14]
Выделяющимся углекислым газом иаполнить последовательно три стакана ( или банки) и широкую пробирку. Стаканы закрыть картоном или листом бумаги, а пробирку пробкой. [15]
Страницы: 1 2 3 4