Триаммонийфосфат
Cтраница 2
В связи с этим триаммонийфосфат не применяют в качестве удобрения. [16]
Особый случай использования насыщения до образования триаммонийфосфата рассмотрен ниже. [17]
К фильтрату добавляется избыток аммиака для осаждения триаммонийфосфата, а сульфат аммония остается в растворе. [18]
В системе определено существование моноаммонийфосфата, диаммонийфосфата и триаммонийфосфата. Помимо этих соединений, указывается на возможность существования NH4H5 ( PO4) 2 - Наличие четко выраженного сингулярного угла на ветви кристаллизации моноаммонийфосфата свидетельствует о незначительности диссоциации этого соединения в изученном интервале температур. Достигнув минимума при мольном отношении NH3: H3PC41, растворимость образующихся солей с увеличением этого отношения возрастает, достигает максимума при мольном отношении NH3: Н3РО4 1 45 и далее опять уменьшается. В отличие от моно - и дифосфатов аммония, луч растворения триаммонийфосфата не пересекает ветвь кристаллизации соответствующей соли, что свидетельствует о ее малой устойчивости. [19]
Из ортофосфатов аммония промышленностью производятся только моно - и диаммонийфосфат, триаммонийфосфат ввиду его нестойкости не изготовляют. [20]
Из ортофосфатов аммония промышленностью производятся только моно - и диаммонийфосфат; триаммонийфосфат ввиду его нестойкости не изготовляют. [21]
Из ортофосфатов аммония промышленностью производятся только моно - и диаммонийфосфат; триаммонийфосфат ввиду его нестойкости не изготовляют. Производят также полифосфаты аммония. [22]
 |
Изотермы растворимости системы NH3 - Н3РО4 - Н2О при 0, 25, 50 и 75. [23] |
Из ортофосфатов аммония промышленностью производятся только моно - и диаммонийфосфат; триаммонийфосфат ввиду его нестойкости не изготовляют. [24]
Моноаммонийфосфат ( NH4) H2PO4, диаммо-нийфосфат ( МН4) 2НРО4 и триаммонийфосфат ( NH4) 3PO4, как аммонийные соли фосфорной кислоты ( аммофосы), получают, нейтрализуя Н3РО4 аммиаком. [25]
Фосфорная кислота при нейтрализации аммиаком образует моно -, ди - и триаммонийфосфат. [26]
В качестве таких реагентов пригодны сернокислый аммоний, а также ди - и триаммонийфосфат. [27]
Из таблицы видно, что наиболее растворим в воде диаммонийфосфат, давление паров аммиака выше над триаммонийфосфатом. В процессе сушки моноаммоний-фосфата при 100 - 105 С не наблюдается потерь аммиака. [28]
АММОНИЯ ФОСФАТЫ - аммониевые соли фосфорной ( ортофосфорной) к-ты Н3РО4, образующей моно -, ди - и триаммонийфосфат. Моноаммоний-фосфат NH4H2PO4 - устойчивая соль ( давление паров при 125 не превышает 0 05 мм риг. Диаммоний-фосфат ( NH4) 2HPO4 - менее устойчив, чем моно-аммонийфосфат; уже ок. Триаммонийфосфат ( NH4) 3P04 неустойчив, уже при 20 выделяет NH3; давление паров аммиака при 27 5 достигает 129 мм рт. ст.; водные р-ры имеют сильно щелочную реакцию. [29]
АММОНИЯ ФОСФАТЫ - аммониевые соли фосфорной ( ортофосфориой) к-ты Н3Р04, образующей моно -, ди - и триаммонийфосфат. Диаммони й-ф о с ф а т ( NH4) 2HPO4 - менее устойчив, чем моно-аммоиийфосфат; уже ок. [30]
Страницы: 1 2 3 4