Cтраница 1
Тринитроанизолы получают обычно нитрованием соответствующих динитропроизводных. [1]
Тринитроанизол может быть получен более легко ( в более мягких условиях), чем тринитрохлорбензол: группа ОСН3 повышает реакционную способность бензольного ядра, в то время как атом хлора понижает ее. [2]
Тринитроанизол 272 Тринитробензол 272 Тринитротолуол 272 1 3 5 - Трифенилбеизол 104 Трифенилкарбииол 149 Трифенилметан 179 Трифенилметилэтиловый эфир 67 ел. [3]
Тринитроанизол, а также эфиры 2 4 6-тринитро-иг - крезола реагируют с органическими основаниями, причем происходит замещение алкокс ильной группы. [4]
Очищают тринитроанизол растворением в метаноле и последующим выливанием раствора в воду. [5]
При этом тринитроанизол застывает в гранулы, которые отделяют от воды на центрифуге. [6]
По этим данным тринитроанизол занимает промежуточное место между пикриновой кислотой и тротилом по фугасному действию, будучи менее чувствительным к удару, чем пикриновая кислота Преимущество тринитроанизола и тринитрофенетола перед пикриновой кислотой - их нейтральность, что должно бы позволить удобно применять их в смесях с аммиачной селитрой. [7]
Метоксильная группа в тринитроанизоле очень подвижна и легко замещается на другие группы. [8]
Это обоснованно, поскольку спектры растворов тринитроанизола и этилат-иона в этаноле и спектры тринитрофенетола и метилат-иона в метаноле идентичны. В интервале температур от - 20 до 10, где образование этого комплекса может быть изучено кинетически, реакция имеет второй порядок. [9]
В Японии принят двухстадийный метод производства тринитроанизола: первая стадия. [10]
Его возникновение подтверждается идентичностью спектров растворов тринитроанизола и этилат-иона в этаноле и тринитрофенетола и метилат-иона в метаноле. Имеются основания предполагать, что нестойкие комплексы бензола с НС1, на образование которых относительно слабо влияют заместители, принадлежат к типу п-комплексов. [11]
При подкислении комплекса выделяется смесь тринитро-фенетола и тринитроанизола. Тогда при подкислении должно регенерироваться исходное нитросоединение. [12]
Целесообразность применения эфиров, в частности ди-и тринитроанизола и фенетола, диктуется возможностью использования их для приготовления аммиачно-селитренных взрывчатых веществ. Ди - и тринитрофенолы для этой цели непригодны, так как они за счет группы ОН взаимодействуют с селитрой, выделяя при этом азотную кислоту. Эфиры ди - и тринитрофенолов являются менее чувствительными к механическим воздействиям, но и менее мощными взрывчатыми веществами, чем соответствующие нитро-фенолы. Эфиры нитрофенолов способны гидролизоваться ( даже при действии воды), образуя соответствующие нитрофенолы и спирт. Гидролиз происходит тем легче, чем больше нитрогрупп содержит нитроэфир. [13]
В Японии гексоген применяли в смеси с тринитроанизолом. Так, состав типа 94 содержал 60 % тринитроанизола и 40 % гексогена. Гексоген в смеси с другими взрывчатыми веществами применяли в различных видах боеприпасов - артиллерийских снарядах, авиационных бомбах, морских минах и торпедах. Большинство составов суррогатных взрывчатых веществ содержало 10 - 30 % гексогена. [14]
Дальнейшее нитрование смесью НМО3 с Н28О4 приводит к образованию тринитроанизолов ( мол. [15]