Cтраница 1
Триоксид хрома, или хромовый ангидрид ( иногда его называют хромовой кислотой, хотя настоящая хромовая кислота не может быть выделена из раствора), получают путем добавления в концентрированный раствор бихромата избыточного количества концентрированной соляной кислоты. Она является мощным окислителем, тогда как раствор представляет собой главный источник хрома. [1]
Триоксид хрома в уксус ном ангидриде является превосходным реагентом для окисления нитро - или цианотолуолов в соответствующие альдегиды. Дальнейшему окислению в кислоту препятствует образование промежуточного диацетата ( 3), который устойчив в условиях реакции. [2]
Триоксид хрома СгО3 - кристаллическое вещество темнокрасного цвета, легко растворимое в воде с образованием хромовых кислот. [3]
Триоксид хрома, или хромовый ангидрид, СгОз выпадает в виде темно-красных игольчатых кристаллов при действии концентрированной серной кислоты на насыщенный раствор бихромата калия. [4]
Триоксид хрома в уксусном ангидриде является превосходным реагентом для окисления нитпо - или иианотолуолов в соответствующие альдегиды. Дальнейшему окислению в кислоту препятствует образование промежуточного диацетата ( 3), который устойчив в условиях реакции. [5]
Триоксиду хрома отвечают кислоты - хромовая Н2СгО4, двухромовая Н2Сг2О7 и др. ( H2Cr2O7, H2Cr3Oio, Н2Сг4О13 - изополихро-мовые. Эти кислоты существуют только в водном растворе, при выделении из раствора они распадаются на оксид СгО3 и воду. Соли хроматы и дихроматы устойчивы. Хроматы значительно труднее растворимы, чем дихроматы. Хроматы щелочно-земельных металлов плохо растворимы в воде и в ряду СаСгО4 - SrCrO4 - ВаСгО4 растворимость падает, дихроматы же этих металлов CaCr2O7, SrCraO7, ВаСг2О7 легко растворяются в воде. [6]
Действие триоксида хрома [11] или озонолиз [10] обычно прежде всего приводит к разрушению фуранового цикла, причем в благоприятных случаях может быть выделен гидроксикумарин с вицинальной формильной группой. Строение продуктов восстановления также зависит от использованного реагента. [7]
Как реагирует триоксид хрома: а) с концентрированной H2SQp, б) с соляной кислотой. [8]
Держит некоторое количество триоксида хрома - более сильного окислителя, чем дихромат калия и концентрированная сеРная кислота. [9]
При проведении окисления триоксидом хрома в растворе уксусного ангидрида выделяется изобутиленоксид. [10]
При окислении антрацена триоксидом хрома образуется антрахинон ( разд. [11]
Хромовый ангидрид ( или триоксид хрома) представляет собой кристаллы темно-красного цвета, его плотность 2 7 г / см3, температура плавления 196 С. При растворении в воде он образует хромовую Н2СгО4 и двухромовую Н2Сг2О7 кислоты. Хромовый ангидрид - сильный окислитель, применяется при покрытии оксидной пленкой алюминия и его сплавов, но главным образом при электролитическом хромировании. [12]
Окисление замещенных толуолов раствором триоксида хрома а уксусном ангидриде протекает, вероятно [2, 3], с участием образующегося in situ хромилацета-та, давая с выходами от умеренных до хороших соответствующие бен илиденацетаты ( табл, 2.30), являющиеся замаскированной формой альдегида. Образование диацетата чрезвычайно важно для успеха окисления, так как свободный альдегид, существующий в отсутствие избытка сильной кислоты, легко окисляется до соответс. [13]
Для травления-активирования в насыщенную триоксидом хрома 30 % - ную серную кислоту вводят 0 5 г хлорида или сульфата палладия; время обработки 5 - 15 мин при 60 5 С. [14]
Эта реакция показывает, что триоксид хрома - сильный окислитель. [15]