Cтраница 2
Трифенилталлий Т1 ( СвН5) 3 при обычной температуре значительно менее реак-ционноспособен, чем трифенилгаллий и трифенилиндий. При нагревании в инертном растворителе ( например, в ксилоле) можно, однако, значительно увеличить его реак-ционноспособность, так что она становится больше, чем у трифенилиндия и может приближаться к реакционной способности фенилмапшйгалогенидов. [16]
Трифенилталлий Т1 ( СвН6) 3 при обычной температуре значительно менее реак ционноспособен, чем трифенилгаллий и трифенилиндий. При нагревании в инертной растворителе ( например, в ксилоле) можно, однако, значительно увеличить его реак-ционноспособность, так что она становится больше, чем у трифенилиндия и может приближаться к реакционной способности фенилмагнийгалогенидов. [17]
Хлороформенный раствор более устойчив, так же как и вещество в твердом виде. Растворы трифенилиндия реагируют мгновенно с бензольным раствором иода, превращая его в конечном счете в трехиодистый ин-днй и иодбензол. [18]
Реакция с бензальдегидом1 идет в двояком направлении. Взаимодействие его с трифенилиндием, йодистым дифенплиндием и двуиодистым фенилиндием приводит в случае: эквимолекулярных количеств к образованию бензгидрола ( выхода соотв. [19]
Трифенилталлий Т1 ( СвН6) 3 при обычной температуре значительно менее реак ционноспособен, чем трифенилгаллий и трифенилиндий. При нагревании в инертной растворителе ( например, в ксилоле) можно, однако, значительно увеличить его реак-ционноспособность, так что она становится больше, чем у трифенилиндия и может приближаться к реакционной способности фенилмагнийгалогенидов. [20]
Трифенилталлий Т1 ( С6Нб) з при обычной температуре значительно менее реакционно-способен, чем трифенилгаллий и трифенилиндий. При нагревании в инертном растворителе ( например, в ксилоле) можно, однако, значительно увеличить его реакционноспособ-ность, так что она становится больше, чем у трифенилиндия, и может приближаться к реакционной способности фенилмагниигалогенидов. [21]
Трифенилталлий Т1 ( СвН5) 3 при обычной температуре значительно менее реак-ционноспособен, чем трифенилгаллий и трифенилиндий. При нагревании в инертном растворителе ( например, в ксилоле) можно, однако, значительно увеличить его реак-ционноспособность, так что она становится больше, чем у трифенилиндия и может приближаться к реакционной способности фенилмапшйгалогенидов. [22]
Можно было бы ожидать, что эти элементы будут образовывать с тремя лигандами плоские молекулы, подобно галогенидам бора. Однако для них характерна ярко выраженная тенденция притягивать на свои незаполненные валентные оболочки дополнительные электронные пары, и поэтому их соединения существуют главным образом в виде тетраэдрических или октаэдрических комплексов. Трифенилгаллий и трифенилиндий представляют собой плоские тригональные молекулы, по-видимому j образующие друг с другом слабые межмолекулярные связи металл - углерод, что приводит к тригонально-бипирамидальной координации вокруг каждого атома металла. У молекулы А1М ( 51 ( СН3) з) 2 ] з как и предполагалось, найдена плоская тригональная конфигурация. Доказано также, что трийо-дид галлия существует в виде мономера и имеет плоскую треугольную конфигурацию. Интересное предположение состоит в том, что трифториды таллия и индия ( возможно, и хлориды) могут иметь пирамидальное, а не плоское строение по той же причине, которая выдвигалась для объяс-нения изогнутой ( угловой) формы молекулы BaF2 в газовой фазе. [23]
Шлен-ка [19] с 10 г ( 0 028 моля) дифенилртути в атмосфере сухого азота. Реакционная смесь нагрета в течение 48 час. Трубка вскрыта, образовавшийся кристаллический три-фенилиндий растворен в 25 мл горячего хлороформа. Однако Гилман и Джонс [18] считают последнюю температуру плавления ошибочной, поскольку температура плавления определялась в этом случае не в атмосфере азота и, следовательно, в капилляре находился также продукт окисления трифенилиндия. [24]