Cтраница 1
Трифосфат натрия получается достаточно чистым и используется на практике. Все это делает щелочной метод вскрытия более ценным, чем кислотный, и последний все больше уступает свои позиции щелочному методу. [1]
Трифосфат натрия Na5P3Oi0 - белый порошок, который плавится при температуре 622 С с разложением. Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата. [2]
Трифосфат натрия II ( метастабильная фаза) образуется из такой же смеси ортофосфатов, но нагревание в этом случае требуется более энергичное - выше температуры диссоциации трифосфата натрия ( 620) - до получения прозрачного расплава. Реакционную смесь доводят до 850 - 900, а затем понижают температуру до 550 и поддерживают ее на этом уровне не менее 2 час. После этого чашку с веществом вынимают из муфеля и дают быстро остыть на воздухе. Между 150 и 100 твердая масса рассыпается в порошок кристаллического строения. [3]
Аналогично определяют трифосфат натрия в растворе для обезжиривания сталей. Определение ведут на фоне NH4C1 при рН 3, используя реакцию образования труднорастворимой соли аммо-нийуранилфосфата. [4]
Тип II трифосфата натрия относительно устойчив ниже 450, но при 500 - 600 переходит в I. Обе формы диссоциируют выше 620; расплав содержит кристаллы пирофосфата в жидком полиметафосфате. [5]
Все эти катионы в присутствии трифосфата натрия не осаждаются гидроксидами NaOH, КОН, аммиаком, фосфатами, карбонатами и боратами. Однако трифосфат натрия не может замаскировать осаждение сульфидов Ag Bi3, Cd2, Cu2, Mg2, Pb2, так как эти катионы образуют с серой более прочные связи, чем с кислородом. [6]
Все эти катионы в присутствии трифосфата натрия не осаждаются гидроксидами NaOH, КОН, аммиаком, фосфатами, карбонатами и боратами. Однако трифосфат натрия не может замаскировать осаждение сульфидов Ag, Bi3, Cd2, Cu2, Hg2, Pb2, так как эти катионы образуют с сульфид-ионом 52 - более прочные связи, чем с кислородом. [7]
В присутствии ПАВ и комплексообразующих веществ ( гек-саметафосфат и трифосфат натрия) адгезия снижается [ 201, стр. [8]
При добавлении сульфата цинка из раствора осаждается пирофосфат цинка и образуется комплексный трифосфат натрия и цинка. Образование этих веществ влечет за собой увеличение концентрации водородных ионов. Серная кислота, освобождающаяся при этом из сульфата цинка, титруется раствором едкого натра. [9]
Пептизаторами служат щелочи или вещества с щелочным характером - жидкое стекло, аммиак, трифосфат натрия, сода и едкий натр. [10]
Пептизаторами служат щелочи или вещества с щелочным характером - жидкое стекло, аммиак, трифосфат натрия, сода и едкий натр. [11]
При этом фосфаты металлов, содержащихся в песке, переходят в гидратированные окислы металлов и трифосфат натрия. Нерастворимые гидроокиси металлов отделяют от избытка едкого натра и трифосфата натрия фильтрованием, а отфильтрованный осадок гидратированных окисей растворяют затем в соляной кислоте. При доведении рН этого раствора до 5 8 осаждается весь торий и весь уран, которым сопутствуют примерно 3 % редких земель. Торий и уран извлекают далее из осадка экстракцией ТБФ. Так как сульфат - и фосфат-ионы отсутствуют, при экстракции растворителем достигаются высокие коэффициенты разделения. [12]
Для ускорения обжига добавляют фториды щелочных и щелочноземельных металлов, гексафторо-силикаты, для снижения вязкости шлама - сульфитно-спиртовую барду, трифосфат натрия, для улучшения помола - три-этаноламин, антрацит, мылонафт, лигнин. [13]
Процесс химического оксидирования алюминия и его сплавов включает в себя основные операции: а) химическое обезжиривание в растворе, содержащем 50 г / л трифосфата натрия, 5 - 10 г / л едкого натра и 10 - 30 г / л жидкого стекла; температура 50 - 60 С, продолжительность 3 - 5 мин. Механизм процесса анодного оксидирования трактуется исследователями различно. Считают, что алюминий, растворяясь на аноде, образует гидрат окиси алюминия, который затем дегидратируется и твердеет с образованием окислов алюминия. Такое объяснение образования плотной окисной пленки не разделяется многими исследователями. [14]
Трифосфат натрия II ( метастабильная фаза) образуется из такой же смеси ортофосфатов, но нагревание в этом случае требуется более энергичное - выше температуры диссоциации трифосфата натрия ( 620) - до получения прозрачного расплава. Реакционную смесь доводят до 850 - 900, а затем понижают температуру до 550 и поддерживают ее на этом уровне не менее 2 час. После этого чашку с веществом вынимают из муфеля и дают быстро остыть на воздухе. Между 150 и 100 твердая масса рассыпается в порошок кристаллического строения. [15]