Трифторид - бром
Cтраница 1
Трифторид брома количественно вытесняет кислород из иода-та марганца. При реакции BrF3 с иодатом калия происходит полное вытеснение кислорода. [1]
Трифторид брома ВгР3 - желтоватая жидкость; кристаллизуется в ромбич. [2]
Трифторид брома имеет довольно высокую точку кипения, что позволяет использовать его для жидкофазного фторирования в удобном для работы диапазоне температур и при относительно низком давлении пара. В этом отношении он имеет преимущества перед газообразным фтором, пентафторидом брома и трифторидом хлора - реагентами, которые также могут быть применены для анализа кислорода. Трифторид брома можно легко получить свободным от каких-либо кислородсодержащих примесей, в то время как баллонный фтор обычно содержит небольшие количества кислорода, которые трудно удалить. Термически устойчивых окислов бром не образует. Трифторид хлора образует окислы хлора, которые устойчивы при 300 - 400 С, и для их разложения требуется электрический разряд. [3]
Трифторид брома применяется как фторирующий агент. [4]
Трифторид брома не всегда удается полностью удалить из продуктов реакции. [5]
Трифторид брома BrF3 образуется при непосредственном взаимодействии составных частей. Трифторид брома представляет собой бесцветную тяжелую жидкость, которая сильно дымит на воздухе и активно действует на кожу. [6]
Трифторид брома обладает очень большой электропроводностью как высокополярный растворитель. В этом отношении он напоминает растворитель с умеренно высокой диэлектрической константой. При добавлении трифторида брома в бром или пентафторид брома, по всей вероятности, происходит непрерывное увеличение значения диэлектрической константы. Электропроводность смесей BrF3 с BrF5, нужно полагать, обусловлена почти полной ионизацией трифторида брома, поэтому влияние диэлектрической константы на самом деле выше, чем это можно заключить непосредственно из данных, представленных на стр. [7]
Трифторид брома при нормальных условиях представляет собой почти бесцветную или светло-желтую жидкость. При кристаллизации трифторида брома из жидкой фазы выделяются кристаллы в виде блестящих игл длиной 20 мм и толщиной 1 мм. Из газовой фазы получают кристаллы в виде призм размером 2 - 3 мм. Одна из форм моноклинная, другая - ромбическая. [8]
Трифторид брома BrF3 образуется при непосредственном взаимодействии составных частей. Трифторид брома представляет собой бесцветную тяжелую жидкость, которая сильно дымит на воздухе и активно действует на кожу. [9]
Трифторид брома может рассматриваться как неводный ионизирующий растворитель и комплексообразователь, в среде которого происходят сложные химические взаимодействия. Кроме того, как в жидком, так и в газообразном состоянии он является сильным фторирующим агентом, с помощью которого могут быть получены многие органические и неорганические фторпроизвод-ные соединения. [10]
Трифторид брома ВгРз образуется при непосредственном взаимодействии составных частей. Трифторид брома представляет собой бесцветную тяжелую жидкость, которая сильно дымит на воздухе и активно действует на кожу. [11]
Нагревая трифторид брома до 90 - 100, они смешивали пары горячей жидкости с фтором и подвергали эту смесь нагреванию до 200 в платиновой трубке. [12]
Действие трифторида брома в указанных выше условиях [82] на BeO, MgO, ZnO, CdO, CaO, HgO, A1203, Ce02, Sn02, PbO, Pb02, Zr02, Th02, MnO2, Fe203 является неполным: продукты реакции оказались смесью фторидов металлов и окислов. Выделение кислорода из BiOCl количественное. [13]
 |
Строение частиц BrF3 и [ 1С12 ].| Предсказываемое расположение неподеленной пары электронов и экспериментально установленное строение иона [ TePY - [ 81. [14] |
Молекула трифторида брома: BrF3 имеет вокруг централь-лого атома три связывающие и две неподеленные пары электронов. [15]
Страницы: 1 2 3 4