Cтраница 2
Реакции трифторида брома с карбонатами протекают, по-видимому, подобным образом с выделением одной трети молекулярного кислорода. [16]
Удерживание трифторида брома этими соединениями, очевидно, связано с реакциями сольволиза, которые имеют место также в случае гексафторониобатов и гексафторотанталатов кальция и бария. [17]
Действие трифторида брома на бромид родия приводит к образованию тетрафторида родия. Однако соединение тетрафторида родия с растворителем выделено не было. Раствор RhF4 в BrF3 реагирует с фторидом натрия, образуя комплексную соль, разлагающуюся холодной водой. [18]
Для трифторида брома известно два ряда комплексных соединений: с катионом BrFj и с анионом BrF; такой же ион C1FJ образует и трифторид хлора. [19]
Реакции трифторида брома с большинством элементарных веществ или низших фторидов сопровождаются выделением тепла. Эти синтезы в качестве первой операции включают растворение галогенида металла или чистого металла в избытке трифторида брома при комнатной температуре или при температуре кипения BrFs с обратным холодильником; затем удаляют несвязанный и связанный в комплекс BrFs при 200 и пониженном давлении. [20]
В трифториде брома между кислотами и основаниями протекают своеобразные реакции нейтрализации, в результате которых образуются комплексные соединения, не содержащие трифторида брома. [21]
Так как трифторид брома частично ионизирован, Вулфу и Эмелеусу 10 удалось присоединить к нему N2O4, вероятно, с образованием нестойкого NOaBrF. [22]
Вероятно, трифторид брома соединяется с трифторидом палладия фторным мостиком, а подобная координация четырехзаряд-ного палладия недостаточна, чтобы стабилизировать это состояние. [23]
Если имеется трифторид брома, его следует предпочесть другим реагентам, так как он обеспечивает получение гомогенного продукта. Окислительная способность гексафторидов платиновых металлов, как было отмечено выше, заметно возрастает с увеличением атомного номера в каждом ряду переходных элементов. Таким образом, гексафториды платины, рутения и родия являются наиболее сильными окислителями. [24]
Для очистки трифторид брома подогревают до 100 С и пропускают медленную струю азота. При этом удаляются другие возможные фториды брома. Полученный в этих условиях трифторид брома содержал следы меди. [25]
В избытке трифторида брома тетрафторид ванадия немедленно растворяется, и при этом выделяется бром. По структуре гексафторованадаты, вероятно, аналогичны гекса-фторофосфатам. [26]
При действии трифторида брома на металлическое железо и никель образуются тонкие плотные слои нелетучих фторидов металлов ( FeF2, FeF3, NiF2), нерастворимые в нем. Тонкие пленки фторидов предохраняют металлы от дальнейшего действия фторирующего агента. Железо в атмосфере трифторида брома устойчиво при температуре до 200 - 250 С, а никель ( в зависимости от марки) - до 700 - 750 С. Устойчивость кобальта к действию трифторида брома, очевидно, несколько ниже, чем железа. Устойчивость никеля резко падает, если на него подействовать тетрафтороброма-тами щелочных металлов или растворами их в трифториде брома. В этом случае взаимодействие с никелем наблюдается уже при комнатной температуре. Предполагают, что в этом случае образуется комплексный фторид состава Me2NiF6, где Me - К, Rb, Gs. Состав этого соединения требует уточнения. [27]
При взаимодействии трифторида брома с четыреххлористым углеродом были получены хлорфторметаны путем замещения от одного до четырех атомов хлора в четыреххлористом углероде, причем состав продукта зависел от условий проведения реакции. Введение по каплям СС14 в BrF3 при 0 С приводит к образованию в качестве основного продукта дихлордифторметана. Аналогичный продукт образуется, если через раствор брома в СС14 пропускают фтор при - 10 С. [28]
На примере трифторида брома всесторонне рассмотрены вопросы реакционной способности галоидных соединений фтора, а также основные закономерности, связанные с процессами комп-лексообразования и растворимости в этих растворителях; выявлены основные типы комплексных соединений, образуемых фторидами элементов различных групп периодической системы; наиболее четко показано все своеобразие свойств этого класса соединений. [29]
При взаимодействии трифторида брома с KRe04 получают гигроскопичные желтые кристаллы диоксотетрафтороперрената калия K [ Re02F4 ], которые гидролпзуются водой. [30]