Трифторид - хлор
Cтраница 2
Трифторид хлора C1F3 образуется при действии избыточного F2 на GIF. Это легко конденсирующийся газ ( вес 1 л составляет 3 57 г), в жидком состоянии светло-зеленый, в твердом состоянии бесцветный. Следует отметить чрезвычайно большую реакционную способность трифторида хлора, в парах которого моментально загорается стеклянная вата. MgO, CaO, А1203 и другие довольно устойчивые вещества также вступают в реакцию с трифторидом хлора, которая сопровождается появлением пламени ( Ruff, 1930), В США C1F3 выпускают в настоящее время в продажу в бомбах. [16]
Трифторид хлора оказывает очень сильное действие на кожу, глаза и особенно на дыхательные пути. При концентрации 5 - 10 - 5 воздействие вещества в течение 0 5 - 1 0 ч может оказаться смертельным, но обычно пребывание в помещении с такими концентрациями даже в течение 3 - 5 мин невозможно из-за невыносимых раздражений дыхательных путей и глаз. [17]
Трифторид хлора был получен в 1930 г. Руффом и Кру гом [11] в аппаратуре, ранее применявшейся для синтеза монофторида хлора. Фтор после электролизера проходил через медный цилиндр, заполненный фторидом калия для поглощения фтористого водорода, и через кварцевый сосуд, охлаждаемый до - 127 С. Этот сосуд служил для выделения хлора и фторуглеродов, которые могли образоваться на угольном аноде во фторной ванне. Очищенные фтор и хлор подавали в нагретый медный реактор. За реактором устанавливали три приемника, предназначенные для конденсации трифторида хлора, монофторида хлора и не вступившего в реакцию фтора. Первые два приемника были изготовлены из кварца, третий - из стекла. [18]
Добавление трифторида хлора понижает как температуру равновесия трех фаз ( UF6 плюс две жидкости), так и температуру критического раствора. [19]
Реакция трифторида хлора с UF4 UO2F2 протекает сравнительно легко при 105 С. Pu в смеси фторидов не влияет заметно на скорость образования гексафтори-да урана. [20]
Электропроводность трифторида хлора очень мала и нет каких-либо сообщений о ионных реакциях, протекающих в нем. [21]
В трифториде хлора хорошо растворяются нитросоединения, например гексанитродифенил, а также его производные. Такие растворы чрезвычайно чувствительны к ударам, при этом происходит взрыв с полной деструкцией растворенного соединения и с образованием четырехфтористого углерода. [22]
Наиболее реакционноспособен трифторид хлора GIFs. Например, он почти количественно превращает хлористое серебро во фторид двухвалентного серебра AgF2 - один из лучших фторирующих агентов. [23]
Рассмотрим молекулу трифторида хлора. Согласно изложенным выше представлениям одна из связей в молекуле двухцентровая двухэлектронная ( как и в C1F), а другая Трехцентровая четырехэлектронная. Для образования последней атом хлора предоставляет одну из З электронных пар. [24]
Химическая активность трифторида хлора, создающая трудности при его эксплуатации, является положительным свойством при использовании его в двигателях. Трифторид хлора образует со всеми известными горючими самовоспламеняющиеся топлива. Высокая химическая активность трифторида хлора обеспечивает и высокие скорости сгорания топлива в камере двигателя. [25]
Химические свойства трифторида хлора, в первую очередь рассматриваются с точки зрения реакций фторирования, проводимых с его участием. [26]
 |
Диаграмма молекулярных орбиталей для двухцентрового двух-электронного ( а и трехцентрового четырехэлектронного взаимодействия ( б. [27] |
Рассмотрим молекулу трифторида хлора. Согласно изложенным выше представлениям одна из связей в молекуле двухцентровая двух-электронная ( как и в GIF), а другая трехцентровая четырехэлектронная. Для образования последней атом хлора предоставляет одну из Зр-электронных пар. [28]
Отбор проб трифторида хлора для анализа может быть осуществлен как в газовой фазе ( подобно C1F и G1F5), так и в жидкой, поскольку температура его кипения относительно высока. [29]
 |
Диаграмма молекулярных орбиталей для двухцентрового двух-электронного ( и и трехцентрового четырехэлектронного взаимодействия ( б. [30] |
Страницы: 1 2 3 4