Трифторид - хлор
Cтраница 3
Рассмотрим молекулу трифторида хлора. Согласно изложенным выше представлениям одна из связей в молекуле двухцентровая двух-электронная ( как и в GIF), а другая трехцентровая четырехэлектронная. [31]
Реакционная способность трифторида хлора при высоких температурах почти такая же, как фтора, но ниже приблизительно 150 С трифторид хлора реагирует гораздо сильнее. [32]
Теплота диссоциации трифторида хлора по приведенной схеме вычисляется из значений константы равновесия по уравнению Вант-Гоффа. [33]
При действии газообразного трифторида хлора на гексахлороплатинат при 500 С реакция проходит очень быстро. [34]
Поглощение света трифторидом хлора, начиная с длины волны 4700 А, медленно повышается при переходе к длине волны 2600 А. Дальнейший ход связан с возрастанием без максимума поглощения. Спектр не показывает полосатой структуры. [35]
Наряду с трифторидом хлора к окислителям ракетных топлив отнесен и пентафторид брома. [36]
Поглощение света трифторидом хлора [132] начинается при 4 700 А. Интенсивность поглощения постепенно увеличивается с уменьшением длины волны. Резкий скачок происходит при 2600 А. Полосатой структуры не обнаружено. Структура молекулы C1F3 и конфигурация электронов в этой молекуле представляют несомненный интерес. [37]
 |
Зависимость начальной скорости реакции при 30 С от содержания С № з в отсутствие растворенного UFe. [38] |
Известно, что трифторид хлора неограниченно растворим во фтористом водороде. Берн-хардт, Барбери Гастин-сон [122] использовали такие растворы для растворения урана. [39]
 |
Температуры кипения окислов и фторидов некоторых металлов. [40] |
По химической активности трифторид хлора превосходит все известные вещества, исключая элементарный фтор. Он легко вступает в реакцию с подавляющим большинством материалов. [41]
Перспективным окислителем является трифторид хлора. Он обеспечивает получение примерно такой же удельной тяги, как и четырех-окись азота. [42]
Из указанных соединений трифторид хлора наиболее изучен. Его химическая активность в некоторых случаях значительно выше химической активности фтора. Ввиду этого область применения трифторида хлора как в жидком ( конденсированном), так и газообразном состоянии непрерывно расширяется. Реакции в жидкой фазе обеспечивают хороший теплообмен, что создает необходимые условия для терморегулирования и скорости процесса. [43]
В промышленном масштабе трифторид хлора [51 ] получают прямым взаимодействием фтора с хлором в смеси с азотом в системе, состоящей из колонны синтеза, ректификационной колонны, дефлегматора, приемника, помещенного в сосуд Дьюара, и испарителя. Конструкционными материалами служат никель, монель-металл, медь, сталь. В качестве прокладочного материала используется политетрафторэтилен и поливинил хлорид. [44]
Обсуждение строения молекулы трифторида хлора приводится на основании термодинамических свойств и оптических исследований. [45]
Страницы: 1 2 3 4