Cтраница 1
Трифторид азота получается электролизом расплава бифторида аммония или фторированием азотсодержащих органич. Термодинамически возможен синтез из элементов в разряде. Применяют в производстве тетрафторгидразина, для сварки металлов при горении смеси NF3 с водородом. [1]
Трифторид азота вместе с небольшим количеством N F3 получают электролизом раствора фторида аммония в безводной HF. [2]
Трифторид азота и дифторид кислорода могут оказаться в ближайшем будущем очень важными лабораторными реагентами. [3]
Трифторид азота представляет собой газ, инертный в отношении многих реагентов при комнатной температуре и нормальном давлении. Энергия связи NF довольно низка по сравнению с фторидами галогенов. Поэтому трифторид азота уже при слегка повышенных температурах становится универсальным окислительным фторирующим агентом. Очевидное преимущество трифторида азота по сравнению с фтором и фторидами галогенов заключается в удобстве обращения с ним; следует все-таки соблюдать осторожность при работе с этим высокоэнергичным реагентом. [4]
Трифторид азота необратимо гидролизуется ( см. задачу 7.65) с образованием азотистой кислоты и фтороводорода. [5]
Трифторид азота является достаточно устойчивым соединением. [6]
Трифторид азота - бесцветный токсичный газ, молекулы которого обладают пирамидальным строением. У основания пирамиды дислоцированы атомы фтора, а вершина занята атомом азота с неподеленной парой электронов. В целом структура NF3 такая же, как у аммиака, если считать, что атом азота находится в центре тетраэдра, а четвертая вершина его занята неподеленной парой электронов. К различным химическим реагентам и к нагреванию NF3 весьма устойчив. [7]
Трифторид азота - бесцветный токсичный газ, молекулы которого обладают пирамидальным строением. У основания пирамиды дислоцированы атомы фтора, а вершина занята атомом азота с неподеленной электронной парой. К различным химическим реагентам и к нагреванию NF3 весьма устойчив. [8]
Трифторид азота вместе с небольшим количеством N F2 получают электролизом раствора фторида аммония в безводной HF. [9]
Трифторид азота прозрачен в видимой и ультрафиолетовой областях спектра вплоть до 1800 А. При К 1800 А наблюдается сплошное поглощение. [10]
Трифторид азота - бесцветный токсичный газ, молекулы которого обладают пирамидальным строением. У основания пирамиды дислоцированы атомы фтора, а вершина занята атомом азота с неподеленной электронной парой. К различным химическим реагентам и к нагреванию NF3 весьма устойчив. [11]
Трифторид азота NF8 имеет AGr 0 при 900 К, следовательно, вплоть до этой температуры распад NF3 на элементы термодинамически не возможен. Какая-либо иная реакция разложения трифторида азота неизвестна. Поэтому трифторид азота обнаруживает редкую термическую устойчивость, что ставит его в один ряд с наиболее стабильными веществами. [12]
Трифторид азота проявляет себя в реакциях как пассивный окислитель. В отличие от остальных фторидов азота он не реагирует с водным раствором йодистого калия при комнатных температурах. Его реакции протекают лишь при температурах не ниже 300 С; в этих условиях он ведет себя как фторирующий реагент. [13]
Трифторид азота проявляет себя как фторирующий реагент, причем в подавляющем большинстве реакций фторирует один атом фтора; при этом образуются фториды элементов, а также тетрафторгидразин ( либо продукты его превращения) и, как правило, мол жу-лярный азот. [14]
Трифторид азота синтезируется в условиях, в которых применяется неразбавленный фтор и фтористый аммоний, не смешанный с фторидами металлов. [15]