Трихлорид

Cтраница 1

Трихлориды, за исключением GaCl3, имеют слоистую решетку. Три-хлорид галлия характеризуется молекулярной структурой, состоящей из димер-ных молекул, между которыми действуют слабые силы Ван-дер - Ваальса. Этим и объясняется аномально низкая температура плавления Gads - В парообразном состоянии все ЭГз, как и А1Г3, димеризованы с образованием мостиковых связей. При этом все элементы подгруппы галлия проявляют ковалентность, равную четырем. Из-за склонности к димеризации в парообразном состоянии многие галогениды ЭГз возгоняются ( сублимируют) до плавления, например СаГз, InClg и ТпВгз - Все тригалогениды легко взаимодействуют с водой. Фториды галлия и индия образуют кристаллогидраты ЭГз-ЗНзО. Для остальных ЭГз характерны реакции гидролиза с образованием оксида и галогеноводорода. При гидролизе выделяется большое количество теплоты, особенно в случае хлоридов и бромидов галлия и индия. Поэтому эти галогениды сильно гигроскопичны. Фториды, не гидролизующиеся при обычных условиях, гидролизуются горячим водяным паром. [1]

Трихлорид восстанавливают в стальной реторте, причем его вводят в предварительно расплавленный магний в атмосфере аргона. Остатки металлического магния и хлорид магния, образовавшийся при реакции, удаляются вакуумной дистилляцией и промывкой водой. [2]

Трихлорид VC13 получают при нагревании VC14; фиолетово-красные кристаллы VC13, хорошо растворимые в воде. [3]

Трихлорид и трнбромид бора получают непосредственным взаимодействием элементов в свободном виде при повышенной температуре. [4]

Трихлорид существует в двух формах: коричневой и темно-красной [ 1161; он нерастворим в воде. Бромид и иодид можно получить обезвоживанием гидратов; существует также гидратированный тетрахлорид, природа которого не совсем ясна. Есть сведения о том, что при пиролизе тригалогенидов до металла в качестве промежуточных продуктов образуются ди - и моногалогениды. [5]

Трихлорид и пентахлорид фосфора получают в промышленности хлорированием белого фосфора. При малых масштабах производства используют также красный фосфор. Хлорирование может быть осуществлено периодически и непрерывно. Производительность современной установки достигает 500 кг / ч и более. Хлор-окись фосфора получают главным образом окислением трихлори-да фосфора кислородом или воздухом. [6]

Система Tl - T1C. 3. [7]

Трихлорид растворяется в спирте и в эфире. Эфир и другие кислородсодержащие органические растворители экстрагируют таллий ( III) из солянокислых растворов в виде НТ1С14 - При очень большой концентрации НС1 образуется комплекс состава Н2Т1С15, не экстрагируемый органическими растворителями. [8]

Трихлорид МоС13 получается в виде твердого красного вещества частичным восстановлением MoCl s водородом при 250, а также пропусканием смеси паров MoCl 5 с инертным газом над молибденом. [9]

Трихлорид - темно-красное или фиолетовое вещество, кристаллизующееся в гексагональной сингонии. Структура его построена из кластерных утроенных молекул ( Re8Cl9) со связями Re-Re, имеющих вид равностороннего треугольника. В воде растворяется, образуя темно-фиолетовый раствор, постепенно мутнеющий вследствие гидролиза. Растворяется в соляной кислоте, ацетоне, эфире и некоторых других органических растворителях. [10]

Трихлорид В1С13 - бесцв, гигроскопичные кристаллы с кубич решеткой, раств в неорг и орг к-тах, этаноле, ацетоне, эфире, образует моногидрат Получают взаимод В1 с С12 выше 200 С, растворением В1 или В12О3 в соляной к-те с послед, упариванием р-ра и перегонкой. [11]

Термогравиграммы фторидов плутония ( III. [12]

Трихлорид количественно превращается в оксихлорид PuOCl при 650 С при обработке смесью хлористого водорода, водяного пара и водорода. Летучесть РиС13 используется при масс-спектрографических разделениях. [13]

Трихлорид жесткая к-та Льюиса. [14]

Трихлорид получается также при действии хлористого водорода на двуокись америция. Трихлорид америция возгоняется в вакууме при температуре 850 С. Соединение, изоструктурное с UC13, NpCl3 и РиС13, идентифицировано по его рентгенограмме. [15]

Страницы: 1 2 3 4