Трихлорид

Cтраница 2

Трихлорид встречается в природе в виде минерала мо-лизита. [16]

Трихлорид АиС13 димерен; при 180 С возгоняется; раств. [17]

Трихлорид РС13 и трихлорид-сульфид PSC13 фосфора используют для получения многих пестицидов. [18]

Трихлорид отгоняется из солянокислого р-ра. [19]

Трихлорид восстанавливается также щелочными металлами, Мв, 2 п, АЛ при натр. [20]

Трихлорид собирают в U-образной трубке, где после окончания хлорирования его и запаивают. Можно также быстро перелить сильно охлажденный продукт в охлажденную пробирку для запаивания и в ней запаять, сильно охлаждая нижнюю часть пробирки. [21]

Трихлорид при этой температуре перегоняется в холодный конец трубки, где его после охлаждения запаивают. [22]

Прибор для получения трихлорида титана. [23]

Трихлорид сурьмы-белое кристаллическое вещество с температурой плавления 73; во влажном воздухе гидролизуется. Хранить его следует в запаянных ампулах. [24]

Трихлорид 8тС13 - бледно-желтые кристаллы с гекса-гон. С; ДД, - 1028 кДж / моль, ДС & р - 942 кДж / моль; 5 98 ИЗ Дж / ( моль - К); образует кристаллогидраты; получают взаимод. С, обработкой ЗтС13 - иН2О тионилхлоридом при кипячении с послед, возгонкой; безводный хлорид применяют для металлотермич. [25]

Трихлорид ИС13 - темно-фиолетовые или черные кристаллы; известно неск. Во влажном воздухе расплывается, быстро окисляется и гидролизуется. Водные р-ры на свету постепенно окисляются и обесцвечиваются. [26]

Трихлорид СгС13 известен также в тригон. [27]

Система Tl - Т1С13. [28]

Трихлорид растворяется в спирте и в эфире. При очень большой концентрации НС1 образуется комплекс состава Н2Т1С15, не экстрагируемый органическими растворителями. [29]

Трихлорид NC13 легко разлагается, часто со взрывом, a NBr3 и, особенно NI3, в сухом виде взрываются от малейшего прикосновения. [30]

Страницы: 1 2 3 4