Cтраница 1
Трихлорид сурьмы ( SbQ3) ( сурьмяной буфер) получают путем растворения трисульфида сурьмы в соляной кислоте. Лентахлорид сурьмы ( SbQ5) получают воздействием хлора на расплав трихлорида сурьмы. Хлориды сурьмы применяются при воронении стали и окраске алюминия, специальных пищевых сплавов и цинка, а также как катализаторы для органического синтеза, особенно в резиновой и фармацевтической промышленности. Вдобавок, трихлорид сурьмы используют для производства спичек и в нефтеперерабатывающей промышленности. Это - высокотоксичные вещества, раздражающе и разрушительно действующие на кожу. [1]
Трихлорид сурьмы кипит при 225, поэтому при выпаривании солянокислых растворов, содержащих сурьму, возможны потери. [2]
Трихлорид сурьмы ( сурьмяное масло) - SbCl3, молекулярная масса 228 12 - бесцветные кристаллы, очень гигроскопичные. [3]
Трихлорид сурьмы растворим также в спирте, сероуглероде, хлороформе, концентрированной соляной кислоте и винной кислоте; слабо растворим в зтилацетате и бензоле, нерастворим в четы-реххлористом углероде. [4]
Трихлорид сурьмы впервые синтезирован в 1648 г. из сульфида сурьмы и сулемы. [5]
Трихлорид сурьмы ( in, 73 С, i, 219 - 223 С) был исследован первым в группе галогенидных растворителей. [6]
Трихлорид сурьмы растворяют в небольшом количестве концентрированной соляной кислоты и разбавляют раствор водой. Образовавшийся осадок многократно промывают водой с декантацией. Затем осадок несколько раз кипятят с разбавленным раствором аммиака, пока раствор не даст отрицательной пробы на галоген. Осадок еще несколько раз промывают водой декантацией, промывают на фильтре и, наконец, высушивают при 100 С. [7]
Итак, трихлорид сурьмы - растворитель, в котором могут быть получены и изучены простые ионы, карбония. Этот растворитель также весьма удобен для физико-химического изучения межионных взаимодействий. Однако надо отметить недостаточное количество прямых доказательств того, какие ионы присутствуют в самом растворителе в результате самоионизации, а также того, какие комплексные хлор-анионы образуются в растворе. [8]
В случае трихлорида сурьмы продукт реакции действует в качестве сокатализатора. Этот случай представляет собой лишь один из многих возможных кинетических типов. [9]
В случае трихлорида сурьмы потери хлора менее значительны, но распределение между орто - и пара-формами остается того же порядка. [10]
Добавление к трихлориду сурьмы хлоридов щелочных металлов и четвертичных аммонийхлоридов вызывает значительное увеличение электропроводности. На работах, посвященных физико-химии этих электролитных растворов, мы остановимся позднее. [11]
В потоке водорода трихлорид сурьмы может быть перегнан без разложения. [12]
К 10 г трихлорида сурьмы приливают 7 - 7 5 мл воды. Смесь хорошо перемешивают и оставляют стоять несколько суток. Выделившиеся бесцветные кристаллы хлорокиси SbOCl сурьмы отсасывают ( можно отжать или отфильтровать), промывают эфиром и высушивают. От действия воды она подвергается гидролизу с образованием гидроокиси сурьмы. На воздухе хлорокись устойчива; ее хранят в хорошо закрывающейся склянке. [13]
В солянокислых растворах трихлорида сурьмы SbCl3 последний находится преимущественно в виде гексахлоро - ( 111) ст бат-идаов. [14]
Исходным веществом для получения трихлорида сурьмы 8ЬС13 служит смесь пентахлорида SbCls и трихлорида 8ЬС13, получаемая при непосредственном хлорировании металлической сурьмы ( стр. Для перевода пентахлорида сурьмы в трихлорнд исходную смесь длительное время нагревают с металлической сурьмой. Если вся сурьма при этом растворится, следует добавить ее еще немного. [15]