Трихлорид - фосфор
Cтраница 2
Трихлорид фосфора при нормальных условиях не претерпевает термической диссоциации. И в жидкой и в газовой фазе трихлорид фосфора находится в виде мономера. [16]
Трихлорид фосфора является прежде всего исходным сырьем для получения пентахлорида фосфора, хлороксида фосфора, фосфористой кислоты и сульфохлорида фосфора. Все хлориды фосфора применяют для производства широкого ассортимента фосфор-органических соединений. Реакции трихлорида фосфора со спиртами и фенолами используют для получения исходных продуктов в производстве пластмасс и красителей, РС13 применяют в качестве наполнителя смазочных масел и топлив, для получения огнезащитных средств и поверхностно-активных веществ. [17]
Трихлорид фосфора помещают в промывную склянку и продувают через него при 60 С воздух, который вместе с парами трихлорида направляют в две поглотительные склянки с водой, охлаждаемые льдом до 0 С. Реакцию считают законченной после того, как в поглотительных склянках получится кашицеобразная масса, состоящая из фосфористой кислоты и небольшого количества соляной кислоты. Эту массу извлекают из поглотительных склянок, помещают на стеклянный фильтр, промывают небольшим количеством ледяной воды и сушат в вакуум-эксикаторе над твердым едким кали. [18]
 |
Получение трихлорида фосфора. [19] |
Трихлорид фосфора собирается в приемнике 2, который необходимо охлаждать проточной водой или охладительной смесью. [20]
Реакция трихлорида фосфора с водой протекает очень бурно. При действии холодной воды РС13 гидролизуется с образованием фосфорной и соляной кислот. Под действием горячей воды или при температуре, близкой к точке кипения, продуктами гидролиза могут быть Н3РО4, РН3 и элементарный фосфор. Трихлорид фосфора растворим в жидком диоксиде серы, уксусном ангидриде и в ряде инертных органических растворителей, таких, как эфир, бензол, сероуглерод, хлороформ, четыреххлористый углерод. При комнатной температуре РС13 не проявляет сродства к кислороду, но с повышением температуры их взаимодействие проходит относительно легко с образованием хлорокиси фосфора. [21]
 |
Эффективность разделения определяемых веществ. [22] |
В техническом трихлориде фосфора обнаружены примеси хлористого водорода, хлористого метила, хлористого этила, ди-хлорметана, хлороформа и окситрихлорида фосфора. [23]
Трифторид и трихлорид фосфора могут выступать в качестве ли-ганда в комплексах d - элементов. [24]
Трифторид и трихлорид фосфора могут выступать в качестве лиганда в комплексах d - элементов ( см. стр. [25]
Несколько граммов трихлорида фосфора растворяют в тетрахлориде углерода. [26]
Получают реакцией трихлорида фосфора с бутантиолом с последующим окислением образовавшегося трибутилтритиофосфита воздухом. [27]
Получают реакцией трихлорида фосфора с бутилмеркаптаном с последующим окислением образовавшегося трибутилтритиофосфита воздухом. [28]
Получают из трихлорида фосфора в виде белых или желтоватых кристаллов. Как и трихлорид фосфора, дымит на влажном воздухе; разлагается под действием воды, является слезоточивым веществом. [29]
Получают из трихлорида фосфора при взаимодействии с хлоратом калия, из пентахлорида фосфора при взаимодействии с борной кислотой, или действием карбонилхлорида на фосфат кальция. Имеет раздражающий запах, дымит на влажном воздухе, разлагается под действием воды. Применяется в качестве хлорирующего агента в органическом синтезе, а также в производстве уксусного ангидрида и хлорсульфоновой кислоты. [30]
Страницы: 1 2 3 4