Трихлорид - хром
Cтраница 2
Это можно легко доказать на таком опыте: нагревают трихлорид хрома СгСЦ в токе азота и в токе хлора. В обоих случаях он испаряется и вновь конденсируется в холодной части установки. [16]
В трубку из тугоплавкого стекла помещают 2 - 3 г трихлорида хрома, над которым сначала при 400 С, а затем при 500 С и 600 С пропускают ток аммиака, осушенного окисью кальция. Хлорид аммония, получающийся в результате реакции, скапливается в холодном отво-дяшем конце трубки для нитрования. Нитрид хрома получается в виде черного порошка. На воздухе он устойчив. [17]
Водный раствор дихлорида хрома получают восстановлением без доступа воздуха раствора трихлорида хрома или солянокислого раствора К2Сг207 амальгамой цинка. [18]
 |
Схема, показывающая перекрывание - орбитали с я-орбиталью кольца, приводящее к образованию делокализованной связи металл-кольцо. Показано сечение в плоскости хг. [19] |
Серия производных хрома была получена Хайном при взаимодействии C6H5MgBr с трихлоридом хрома. [20]
За процессом восстановления следят по изменению окраски: когда красный цвет, присущий трихлориду хрома, изменится на бесцветный или слабо-зеленоватый, нагревание трубки прекращают и продукт охлаждают в токе водорода. Дихлорид хрома, в отличие от трихло-рида хрома, очень гигроскопичен. Для хранения его запаивают в трубке для восстановления. [21]
Тетрахлорид хрома, СгС14, образуется в виде желтого газообразного вещества при действии хлора на трихлорид хрома, нагретый до 700 в кварцевой трубке. [22]
Например, при действии тетрахлоридом кремния на металлический хром получается силицид хромай, кроме того, трихлорид хрома. [23]
Кристаллогидраты фторида хрома следует рассматривать как вернеров-ские комплексы, хотя природа этих комплексов исследована значительно хуже, чем природа гидратов трихлорида хрома. [24]
Хорошим методом для получения галогенидов металлов в самой низшей степени их окисления является действие галогенида металла на раскаленный металл, например действие трихлорида хрома на хром или тетрахлорида титана на титан. Недавно этим методом были получены низшие хлориды даже алюминия, для которого характерно трехвалентное состояние в соединениях. Метод довольно прост по выполнению и сводится к медленному пропусканию паров галогеноводорода или галогенида при высокой температуре через слой соответствующего металла или неметалла, взятого в виде порошка. Недостаток этого метода заключается в трудности отделения галогенида от непрореагировавшего металла. [25]
Фторид трехвалентного хрома может быть получен или при растворении Сг203 во фтористоводородной кислоте с последующим выпариванием раствора и нагреванием осадка, или же при нагревании трихлорида хрома до 1200 в токе фтористого водорода. Безводный фторид очень трудно растворим в воде. [26]
Растворимость катиона бнс-бензолхрома в воде подтвердила наше предсказание относительно свойств этого комплекса, и с учетом этого было предпринято повторное изучение реакции Гриньяра между фенилмагнийбромидом и трихлоридом хрома в условиях, указанных Хейном. Однако метод Гриньяра, если саму реакцию и гидролиз проводить в отсутствие кислорода и других окислителей, ведет непосредственно к комплексам в нульвалент-ном состоянии. [27]
Плотность паров ( по отношению к воздуху) при 1065 С равна 6 13, при 1277 С-542 ( расчетная величина - 5 478); следовательно, до 1300 С трихлорид хрома существует в виде мономера. [28]
 |
Принципиальная схема хлорирования хромитовой руды в шахтно. [29] |
Восстановителя добавляют всего 20 г на 100 г руды. Трихлорид хрома и хлориды железа и алюминия конденсируются раздельно в результате поддержания в конденсационной системе различного температурного режима. Хлорид магния фильтруют через насадку и собирают на дне хлоратора. [30]
Страницы: 1 2 3