Кинетическое измерение

Cтраница 1

Кинетические измерения показали, что свечение в реакции анилина с бензоилхлоридом появляется после некоторого периода индукции. В то же время химическое взаимодействие начинается сразу же после сливания реагентов, что видно по образованию осадка солянокислого анилина - побочного продукта реакции. Видно, что максимальная интенсивность свечения и величина периода индукции закономерно изменяются с изменением концентраций реагентов. [1]

Кинетические измерения не позволяют с достаточной достоверностью выбрать тот или иной путь образования активного комплекса. Для этой цели нами предложен метод [23] конкурирующих реакций, сущность которого заключается в исследовании влияния протекания одной каталитической реакции на скорость другой. Пользуясь этим методом, мы установили, что реакции окисления низших углеводородов на серебре протекают по адсорбционному механизму. [2]

Кинетические измерения показали, что термическое разло-жение паров многих алифатических соединений, как например диметилового эфира или ацетальдегида, является, повидимому, простым мономолекулярным процессом. Но, как установили Райе и Герцфельд 2, многие процессы термического разложения представляют сложные цепные реакции, в которых свободные радикалы реагируют с недиссоциированными органическими молекулами. Это заключение подтверждается точным анализом получающихся газообразных продуктов, которые являются обычно сложными смесями. Кроме того, большое число кажущихся гомогенных реакций термического разложения паров органических веществ катализируется добавками легко диссоциирующих веществ. [3]

Кинетические измерения в присутствии добавок йодистого натрия дали значение ka / ( k % k3) 0 72, что означает, что главное направление реакции состоит в образовании хлориодкар-бена и бромид-иона. [4]

Кинетические измерения показали, что скорость реакции пропорциональна концентрации ацетона и не зависит от концентрации брома. Иными словами, увеличение концентрации брома не приводит к возрастанию скорости реакции. Следовательно, реакция не отвечает второму порядку, как указывает приведенное выше стехиометрическое уравнение; таким образом, это уравнение не изображает действительного хода реакции. [5]

Кинетические измерения показали, что этилакрилат в хлорбензоле при 80 С реагирует в 20 раз быстрее стирола и в 55 раз быстрее 1-гексена. [6]

Кинетические измерения проводят в стандартных кварцевых кюветах толщиной 1 см. За кинетикой реакции следят по выделению уксусной кислоты в ходе облучения. Концентрацию образовавшейся ускусной кислоты определяют спектрофотометрически с использованием индикатора бромфенолового синего. Для этого индикатора характерно наличие в спектре поглощения двух максимумов при 430 и 593 нм. Отношение оптических плотностей при 430 и 593 нм линейно зависит от концентрации кислоты. [7]

Кинетические измерения показали, что скорость окисления возрастает с увеличением концентрации НСЮ4 и падает при разбавлении водой. [8]

Кинетические измерения позволили сделать заключение, что эти реакции - второго порядка [85], причем скорость реакции зависит от кислотности тиола. [9]

Кинетические измерения показали, что карбанионы ( RR C H), являющиеся промежуточными соединениями, должны образовываться на быстрой пред-равновесной стадии, и реакция этих карбанионов с N, S-диаце-тилцистеамином является лимитирующей стадией. Показано, что реакция в целом - обратима. [10]

Кинетические измерения показывают, что энергия активации перегруппировки составляет 20 - 25 ккал / молъ, поэтому в спектре ЯМР характерных признаков обмена не видно. При повышении температуры циклопентадиен димеризуется по Дильсу - Альдеру, однако если имеются заместители, создающие пространственные препятствия димеризации, то наблюдается обменное уширение и слияние сигналов в спектрах ПМР при 150 - 200 С. [11]

Кинетические измерения для определения ингибирующей активности сильных антиоксидантов представляют значительные трудности в связи с тем, что они во время периода индукции практически полностью подавляют поглощение кислорода. Поэтому для оценки относительной эффективности антиоксидантов часто используют другие методы - определение величины периода индукции поглощения кислорода или накопления гидроперекисей. [12]

Схема энергетических профилей пути изомеризации н-бутилена через промежуточный карбониевый ион ( С на слабокислотном ( а и на сильнокислотном ( б катализаторе. [13]

Кинетические измерения показали, что при изомеризации н-бутиленов на Н - клиноптилолите также образуется одна и та же промежуточная форма. [14]

Кинетические измерения ( см. ниже) указывают на то, что скорость реакции обрыва ( в отсутствие ингибиторов) отвечает второму порядку относительно полимерного радикала. Следовательно, эта реакция протекает за счет бимолекулярного столкновения двух молекул полимерного радикала. [15]

Страницы: 1 2 3 4