Импедансное измерение

Cтраница 2

При использовании этого метода нахождения в необходимо учитывать осложнения, возникающие при определении значений емкости по импедансным измерениям из-за наложения на результаты измерений влияния реакций растворения металла и восстановления деполяризатора, скорости которых зависят от степени заполнения. Этот метод применим лишь вблизи потенциала максимума электрокапиллярной кривой или потенциала минимума емкостной кривой при больших заполнениях. [16]

В книге [137] проведено сравнение скоростей электродных реакций в эквимолекулярных смесях Н2 Н2О и СО СО2 при 800 С на платиноке-рамическом электроде на основании результатов импедансных измерений. Импедансные кривые для обеих смесей отвечают импедансу химической реакции. [17]

Покажем теперь, что для рассматриваемого конкретного механизма протекания электрохимической реакции такие важные параметры электродного импеданса, как эффективные числа электронов кх и nz, переносимых на отдельных адсорбционных стадиях, а также производная от электрохимического потенциала вещества в адсорбционном состоянии по адсорбированному количеству РА могут быть определены независимым от импедансных измерений путем, а именно на основе термодинамических адсорбционных данных для обратимого электрода. [18]

Зависимость if / от со г для первой стадии восстановления диби. [19]

С учетом сказанного выше переменноточную полярографию надежнее использовать для качественной оценки скоростей электродных процессов; это можно сделать, например, путем сравнения соответствующих полярограмм с полярограммами других веществ, скорости электродных процессов которых известны. Из импедансных измерений Рандлса [30] известно, что восстановление иона Cd2 протекает быстро, а восстановление иона Zn2 - медленно. [20]

Зависимость перенапряжения на различных гранях монокристалла от плотности тока. [21]

Были также рассмотрены особенности адсорбционного поведения тиомочевины на различных гранях монокристалла меди. На основании импедансных измерений, проведенных на монокристалле меди, было установлено, что сопротивление реакции выделения водорода на грани ( 111) с ростом концентрации тиомочевины непрерывно возрастает. На грани ( 100) наблюдается обратная зависимость - сопротивление реакции падает с увеличением концентрации тиомочевины. Оба эти процесса связаны с адсорбцией добавки, но поведение адсорбированной тиомочевины существенно различается на различных кристаллографических гранях. [22]

Частотные зависимости фарадеевского импеданса в криолитоглиноземном расплаве, насыщенном А12О3 и СО2. [23]

Результаты проведенных различными авторами импедансных измерений [11, 12] свидетельствуют, что на равновесном угольном электроде имеют место импедансы перехода, диффузии и гетерогенной химической реакции. Перенапряжение перехода мало и существенной роли не играет. Замедленность распада СХО общепризнана. [24]

Показанная на рис. 22 схема содержит приспособление для подстройки среднего во времени потенциала электрода относительно про тивоэлектрода. Большая индуктивность L предотвращает влияние импедансных измерений на потенциометр, обладающий малым импедансом. Между генератором колебаний и мостом обычно включают трансформатор-редуктор для уменьшения и поддержания симметрии емкости между плечами моста и землей. Поскольку переменный потенциал, прикладываемый к электроду, не должен превышать нескольких милливольт, нуль-прибор моста должен быть довольно чувствительным и иметь высокое отношение сигнал - шум. С этой целью часто используют соединенный с осциллографом усилитель с узкой полосой пропускания. Сконструированы [512] также регистрирующие мосты с серво-балансирующим устройством. [25]

Импедансные измерения применялись и применяются в настоящее время для исследования кинетики таких процессов, как выделение водорода, катодное выделение металлов, анодное растворение и пассивация металлов, и ряда других процессов. При рассмотрении вопроса о природе пассивации импедансные измерения применялись в условиях, когда на электроде не образуются фазовые слои продуктов реакции, а также в случае образования таких слоев. Было доказано, что эквивалентная схема границы электрод - электролит может быть представлена электрической схемой, состоящей из последовательно соединенных емкости и сопротивления, являющихся эквивалентом электрохимического процесса, параллельно которым подключена емкость, эквивалентная емкости двойного электрического слоя. Исходя из этой эквивалентной схемы, авторы вычисляли емкость двойного слоя при разных потенциалах электрода и пришли к выводу, что при пассивации титанового сплава емкость двойного слоя не претерпевает значительных изменений, что, по их мнению, указывает на адсорбционную природу пассивации. [26]

Зависимость 1 / С от 1 / Сд при различных зарядах ( указаны цифрами у прямых для растворов. [27]

В отличие от жидких электродов, при работе с твердыми металлами принципиальное значение приобретают проблемы, связанные с кристаллографическим строением поверхности исследуемого электрода. Основные характеристики поверхности каплевидных висмутовых электродов, полученных по описанной выше методике, были установлены анализом данных оптических, электронографических и импедансных измерений. [28]

В головку измерительного устройства встраивается система катушек, которая является частью моста переменного тока измерительной системы. Сердечник системы катушек закрепляется у основания измерительного устройства и перемещается в катушке соответственно перемещению измерительной трубки, что оказывает влияние на импедансное измерение в катушке. [29]

Согласно (13.4) из термодинамических данных может быть определена только гиббсовская адсорбция ионов металла и ее производная по химическому потенциалу ионов металла rilv Импедансные измерения позволяют получить также сведения о гиббсовской адсорбции атомов металла Г2, отвечающей образованию границы металл-электролит без подвода электричества через внешнюю цепь. В самом деле, соотношения (12.19) и (12.20) сохраняют свою силу и в рассматриваемом случае. Поэтому на основе импедансных измерений может быть получен полный набор сведений о свойствах двойного электрического слоя на металлическом электроде, находящемся в растворе своих ионов. [30]

Страницы: 1 2 3