Образовавшийся анион

Cтраница 2

Соединение электрона или образовавшихся анионов с катионом приводит к выделению большой энергии. В результате образуется возбужденная молекула, судьба которой будет рассмотрена ниже. [16]

Если бы медленной стадией являлось взаимодействие образовавшегося аниона с молекулой ацетальдегида, можно было бы ожидать, что первая стадия будет обратима и, следовательно, будет идти дейтерообмен. [17]

Из схемы (6.89) ясно, что присоединение образовавшегося аниона ( стадия 2) практически не отличается от присоединения оснований, которое рассматривалось выше, и подвергается таким же влияниям. [18]

Это действительно наблюдается в тех случаях, когда образовавшийся анион сильно стабилизирован электроноакиепторнымн группами и заряд в нем в значительной степени делокализован. По-видимому, одним из основных факторов, обусловливающих такое течение реакции, является возможность стабилизации аниона за счет взаимодействия занятой орбитали, на которой находится заряд в анионе, с разрыхляющей о - орби-талью связи С-X. Очевидно, что роль такого взаимодействия тем больше, чем меньше делокализован заряд в анионе. [19]

Энергетика взаимодействия двуокиси углерода с водой, окислами. [20]

Число электронов, перешедших на кислотный окисел, равное заряду образовавшегося аниона, характеризует число эквивалентов или емкость аниона. [21]

И лишь при сильном разбавлении и нагревайии следует учитывать гидролиз образовавшегося аниона кислой соли. [22]

И лишь при сильном разбавлении и нагревании следует учитывать гидролиз образовавшегося аниона кислой соли. [23]

На первой стадии реакции гидроксид-ион ( как нуклеофнл) атакует атом углерода карбонильной группы, а далее образовавшийся анион передает гидрид-ион второй молекуле альдегида. [24]

На первой стадии реакции гидроксид-ион ( как нуклеофил) атакует атом углерода карбонильной группы, а далее образовавшийся анион передает гидрид-ион второй молекуле альдегида. [25]

Реакции этого типа включают нуклеофильную атаку ( см. стр 176) ненасыщенной молекулы I нуклеофильным реагентом и стаби лизацию образовавшегося аниона II путем второй аналогично. [26]

При действии основания не удается также отщепить протон из - положения или какого-либо другого положения, так как в образовавшемся анионе соседние метильные группы ( или группы СН, СН2) обладают электронодонорными, а не электроно-акцепторными свойствами. Такой анион энергетически крайне невыгоден, так как в нем исключается возможность рассредоточения избыточной электронной плотности. [27]

Аналогично при действии основания практически не может отщепиться протон из ( 3-положения или какого-либо другого, кроме а-положения, так как в образовавшемся анионе соседние метальные группы ( или группы СН, СНо) облялают электроно-донорным 1Г; 3 не акцепторными свойствами. Такой анион энергетически крайне невыгоден ввиду того, что в нем исключается рассредоточение избыточной электронной плотности. [28]

В заключение можно сказать, что наблюдаемые нами закономерности в константах кислотной диссоциации цис - и транс-изомеров могут быть объяснены качественно с точки зрения взаимного отталкивания протонов и притяжения протона образовавшимся анионом с учетом трансвлияния молекул и ионов. [29]

Принято считать, что г мс-отщепление у ( 3-изомера происходит при помощи более сложной последовательности реакций: сначала происходит отщепление протона под действием основания ( протолитическая ионизация), а затем - рекомбинация образовавшегося аниона с протоном. [30]

Страницы: 1 2 3 4