Возбуждение - электрон
Cтраница 2
Возбуждением электрона называют процесс перевода его с одного энергетического подуровня или уровня на другой, более высокий. Процесс разъединения электронной пары требует определенной затраты энергии; при этом атом станет возбужденным и, следовательно, будет обладать большим запасом потенциальной энергии, чем атом в основном состоянии. [16]
Возбуждением электрона называется процесс перевода его с одного подуровня на другой в пределах того же уровня. Естественно, что возбуждение электрона требует затраты энергии. Например, для бериллия на перевод из состояния Is2 2s2 в Is2 2s1 р1 требуется затратить 62 ккал / г-атом. [17]
Поскольку возбуждение электрона, связанное с переходом на следующий энергетический уровень, требует очень большой затраты энергии, то фтор бывает только одновалентным. [18]
Поскольку возбуждение электрона, связанное с переходом на следующий энергетический уровень, требует очень большой затраты энергии, то фтор бывает только одновалентным. У атомов следующих галогенов в пределах валентного слоя имеются вакантные rf - орби-тали. Переход электронов в пределах одного и того же энергетического уровня требует гораздо меньшей энергии. [19]
Для возбуждения электронов, образующих простые связи, например в насыщенных углеводородах ( о-электронов) требуются весьма большие кванты энергии. Поэтому насыщенные соединения поглощают в далеком ультрафиолете при длинах волн не более 2000 А. Электроны, участвующие в образовании двойных связей ( л-электроны), гораздо более подвижны. Этилен при 1900 А поглощает с такой же интенсивностью, как этан при 1550 А. Но особенную подвижность приобретают те я-электроны, которые принимают участие в образовании сопряженных двойных связей и цепей конъюгации. [20]
Для возбуждения электронов в бел-е, необходимого для их перехода в электропроводное со-гояние, нужна энергия значительно больше тепловой. Тоэтому белки не полупроводники и уж никак не сверх-роводники. [21]
Для возбуждения электронов в кристалле алмаза из валентной зоны в зону проводимости требуется энергия 5 2 эВ, или 502 кДж - моль - г. Свет какой частоты необходим для этого возбуждения. Какими должны быть его длина волны и волновое число. Какой части электромагнитного спектра соответствует такой свет. [22]
Для возбуждения электронов, т.е. их перехода из валентной зоны в зону проводимости, требуется очень значительная энергия, при подведении которой кристалл либо расплавится, либо разрушится. К диэлектрикам относятся многие вещества с ионными и молекулярными кристаллами. Ширина запрещенной зоны в ионных бинарных кристаллах возрастает с увеличением разности электроотрицательностей компонентов. [23]
Для возбуждения электронов в соединениях с достаточно короткой цепью сопряжения требуется ультрафиолетовый свет, который они и поглощают. Окраска появляется только тогда, когда энергия волн видимого света ( длина волны от 400 до 730 нм) оказывается достаточной для возбуждения электронов. Например, если вещество поглощает фиолетовый свет ( 400 нм), то оно представляется нам зеленовато-желтым, а вещество, поглощающее свет с длиной волны 640 нм ( красный), мы воспринимаем как сине-зеленое. [24]
Поскольку возбуждение электрона, связанное с переходом на следующий энергетический уровень, требует очень большой затраты энергии, то фтор бывает только одновалентным. У атомов следующих галогенов в пределах валентного слоя имеются вакантные d - орби-тали. Переход электронов в пределах одного и того же энергетического уровня требует гораздо меньшей энергии. [25]
Невозможностью возбуждения электрона объясняется отсутствие у железа валентности 8, тогда как у его аналогов - рутения и осмия - эта валентность возможна. Кислород проявляет валентность 2, а его аналоги - сера, селен, теллур - могут быть четырех - и шестивалентны. [26]
Значение возбуждения электронов с несвязывающей МО BF3 для промотирования диссоциации очевидно. Оно соответствует я-связыванию в продуктах. [27]
Энергия возбуждения электрона равна энергии поглощаемого фотона, которая вычисляется по уравнениям. [28]
 |
Чувствительность некоторых люминесцентных. [29] |
Энергия возбуждения электронов в молекуле зависит от характера связи между атомами. Для органических молекул с нежесткой структурой обязательным условием люминесценции является копланарность молекулы. [30]
Страницы: 1 2 3 4